32g硫跟足量金属铜反应转移电子数为2NA

A,转化为2价,其原子量等效为18依次是18,24,56,652.24L正好是0.1mol,对应的2.4g也应该是0.1mol其原子质量正好为24mg为24,其不可能作为两种金属组合的一部分,他和al

加入设这四种元素的平均相对分子质量为X,且化合价为1.则平均相对分子质量为X=29/1=29g/mol.我们再分一下这四种元素化合价为1时它们的相对分子质量为：锌,铁,镁,铝32.528129由此可以

是0.1NA.把反应方程式写出来,2摩过氧化钠生成1摩氧气.现过氧化钠是0.1摩,因此生成的氧气是0.05摩.氧是由负一价变为零价,因此每生成一摩0价氧转移1摩电子；每生成一摩氧气转移两摩电子.因此电

解题思路：钠和水反应的到氢氧化钠溶液，放出氢气，根据钠的质量，计算物质的量，联系反应计算。解题过程：解析：钠和水反应的到氢氧化钠溶液，放出氢气，根据钠的质量，计算物质的量，联系反应计算。2Na+2H2

根据题意：1.mCu==3gmZn+mMg==15.3g-3g=12.3g2.锌和镁反应生成的氢气全部用来还原CuO,有CuO+H2==Cu+H2O80224gx解得：x=0.6g3.Zn————H2

Cu+S=Cu2S有上可知,2mol的铜和足量的硫反应电子转移4mol

假设这5.6g全部为铁,设生成氢气质量为X则：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑5625.6gX562=5.6gX解得X=0.2g,假设5.6g是铝或钙或镁则生成氢气质量都大于0.2g,所以必须含有

n(Cl2)=7.1g/71g/mol=0.1mol0-1+1Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O其中1molCl2中有0.5mol的氯气中的氯元素失去电子,还有0.5mol的氯气中的氯元

反应方程式：3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2根据产生氢气的量4/3摩尔得出转移电子数为4/3摩尔

A镁：氢气=24：2若全是2G的镁的话,产生氢气小于0.2所以要选一个小于24的金属题目上三种都是大于24但是铝和氢气的比值是2：3,实际上18G的铝就可以生成2G的氢气所以选择铝

选A此题可采用极值法来求.假设2克混合物全部是镁,反应生成氢气的质量为XMg+H2SO4=MgSO4+H2↑2422gXX=0.17g0.2g符合题意,所以选A假设2克混合物全部是锌,反应生成氢气的质

设金属M的相对原子质量为a，金属元素的化合价为x，所以该金属氯化物的化学式为MClx则两元素的质量比为：a35.5x=11.2g21.3g解得ax=563元素的化合价为整数，所以x=3，则a=56，查

3Cu~~~~2NO64*32*3019.2gxx=0.2mol4NO~~~~3O243xyy=0.15mol所以需要0.15*22.4=3.36ml再问：是3360mL吧再答：嗯嗯，，呵呵，，把单位

1.12L的氢气的质量为0.1克生成0.1克氢气需要镁1.2克,铝0.9克,铁2.8克,锌3.25克,所以选：B

放出2.24L氢气这儿应该是标准状况下2.24L就是0.1mol所以1.8g金属可以得到0.1mol的H2若把金属视为是+2价金属的话那么就会得到相对M=1.8/0.1=18g/mol其实Al可以看成

选D分析：遇到此类型的题可采用求平均相对原子质量的方法来求.求得的平均相对原子质量相比,要求一个原子的相对原子质量大于平均相对原子质量、一个原子的相对原子质量小于平均相对原子质量.此反应生成的化合物中

生成标准状况下的氢气2.24L即0.1mol用M表示金属,用a表示金属的化合价,M+aHcl=Mcla+a/2H2由此知金属的相对分子质量是9a,用排除法,若金属离子是三价,相对分子质量是27,正好符

铁从零价到3升高三价,铁为0.1mol,所以电子数就是0.3Na再问：比如说题目中有提到足量之类的字眼那我应该看谁的变价呢？再答：一般就是变价金属考虑足量的问题，比如铁，它可能是反应成2或者是3，所以

1mol再问：求详解再问：答案是0.5mol再答：好吧，那Cu是升到正1价，32gCu是0.5mol,那就是转移了0.5mol再答：反应生成了Cu2S再答：我之前以为生成了CuS，对不起了再答：ok？

3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O19.2g/xmol64g/mol32解得x=0.2mol2NO+O2=2NO20.2mol0.1mol0.2mol5NO2+O2+H2O=4H