作业帮0.4%的nacl怎么配
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/10/04 02:20:35
氯化钠(NaCl)的摩尔质量是“58.5克”.因此0.55mol/L的氯化钠溶液每升溶液内含氯化钠质量是：58.5g/mol*0.55mol=32.18g.把上述质量的氯化钠溶于水,最后稀释成一升溶液
在NaCl中,Cl-按照A1方式堆积（面心立方密堆积）,Na+填充所有的八面体空隙.所以Na+的配位数是6（八面体的6个顶点）,Cl-也一样.
氯化钠分子量23＋35.5＝58．5g／mol配一升该溶液需要150mmol／L＊1L＊58．5g／mol＝8775mg＝8．775g用天平称8．775克盐,往里加一升水,搅匀了溶了,搞定.初中化学啊
加氢氧化钠,加热.再答：亲给个好评吧::>.<::谢谢！再答：亲，给个好评好吗，谢谢！::>_
氯化钠强钠和氯的电负性差值,比钠和硫的大.通过查电负性就很简单直观
次氯酸钠与盐酸反应,强酸制弱酸,得到氯化钠和次氯酸
100mL=0.1Ln/0.1L=0.4mol.L-1m=0.04molx58.5g/mol=2.34g所以需要NaCl固体2.34g
Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2+H2O
方程式有问题呀!
根据NaCl 的晶体结构, 平面上如果以钠离子为正方形的中心, 其正方形的四个顶点为四个氯离子占据； 再加上平面上下还各有一个氯离子, 所以其为六配位
什么0.9%?量浓度?
NaCl晶体无法做晶体,我试过的,50gNaCl最后没有凝聚.
摩尔溶液的配制是以体积为标准的.首先要找到与要配溶液相等大小的容量瓶,然后计算所需的溶质的量,称取后溶入烧杯,室温下倒入容量瓶,冲洗杯,倒入容量瓶,加水至刻度（溶液下弯月面与刻度齐）,加盖摇匀即成.计
NaCl是离子晶体Na是金属晶体一般来说熔点:原子晶体>离子警惕>金属晶体>分子晶体
0.25g无水氯化钠
简单的说下（因为你只问了离子晶体）离子晶体的熔沸点跟离子键强弱成正比而离子键看所带电荷和离子半径（所带电荷是主导）NaCl和MgCl2Mg2+所带电荷大所以MgCl2熔沸点高于NaClNaCl和NaB
Na2CO3+HCl==NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2
500mL=0.5L0.4mol/L*0.5L=0.2mol0.2mol*58.5g/mol=11.7g所以需要NaCl固体11.7g
由于离子键无饱和性,所以只要考虑一对正负离子的离子键强度即可,而不用考虑CsCl和NaCl晶体结构的不同.代入Cs-Cl、Na-Cl键的离子键长（粗略计算可以用阴阳离子半径的和）和Na、Cs的核电荷数