35cl,37cl得失电子能力

光无静止质量,否则很多物理定律都会错误,比如电场高斯定理等；但其运动时必然有质量,这是质能守恒定律要求的.

选D设Cl-37在大自然中的含量为x,35（1-x）+37x=35.5求得x=25%=0.2510g氯化钠的物质的量为10÷（23+35.5）=0.171mol则氯原子的物质的量也为0.171mol0

有个简便算法求Cl37Cl35之比用35.5-35比上37-35.5得1比3为cl37与cl35之比交叉规则10克NaCl含Cl为10×{35.5/(35.5+23）}约6.07克在乘以1/4为Cl3

氯有两种同位素35Cl和37Cl的摩尔分数分别为X和1-X,则35X+37(1-X)=35.5,X=75%,35Cl占75%,37Cl占25%.23.4g氯化钠中,含氯物质的量=23.4/58.5=0

解题思路：卤素间的置换反应解题过程：解析：能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，说明有单质I2存在。A碘水中本身含有I2，C发生反应后生成I2：Cl2＋2KI=2KCl＋I2.所以本题答案为B、D同学你好：如

氟离子,这里指氟的盐,如氟化钠.氟离子在水中,会与少量水电离的氢离子结合成氟化氢,它的化学稳定性要比其他卤酸都稳定.因而水中呈现少量氢氧根游离,并显现为弱碱性.

Na,+11）2）8）1能失去一个电子离子示意图+11）2）8离子符号Na+Mg,+12）2）8）2能失去2个电子离子示意图+12）2）8离子符号Mg2+O,+11）2）6能得到2个电子离子示意图+8

解题思路：根据平均相对分子质量分析考虑，注意物质的量之比就是原子个数之比解题过程：解析：氯元素的相对原子质量是35.45，则氯元素的摩尔质量是35.45g/mol，设35Cl和37Cl的物质的量分别是

这个不难解释,因为你只考虑了F、Cl、Br、I核电荷数依次增大,原子核带的正电增加,对电子的吸附性是起到增强的作用,但你望了考虑另两个因素了,其一,核电荷数增加的同时,核外电子数也同时等量的增加了,核

同学你的理解是不对的.氯气CL2得到电子2e-会变稳定.变成2CL-氯原子在得到一个电子之后电子层达到稳定的288结构.氯原子CL-是不能再得到电子的.相应的.在电解池中在电源作用下2CL-失去电子2

因为你没有比较电子亲和能.电负性是综合电离能和电子亲和能所得到的结果.Cl是所有元素电子亲和能最大的,因此使得电负性提高.另外,对於非金属来说最好不要比较电离能,因为失去电子是金属性(还原性),非金属

呵呵,楼上说的有问题,金属钠原子序数比氢靠后,核电荷数不是更多,那钠和氯反应生成氯花钠还是钠失去电子而氯得到电子啊.你的解答没任何道理.某种元素吸引电子能力的强弱分两中情况,如果跟同族元素比较,那就要

是的,电子之间要相互排斥的.

都是cl元素,是两种不同原子,他们是同位素.

离子放电顺序的实质是离子的氧化性顺序或者还原性顺序,因而根据得失电子的容易程度放电顺序得电子能力：铜离子大于氢离子失电子能力：氯离子大于氢氧根离子

电子亲和能大小取决于原子核对外层电子的吸引和电子间的相互排斥.卤族从下到上原子半径减小,核对电子的吸引增强,电子亲和能就大.但氟原子半径过小,使核外电子密度很大,电子之间相互排斥作用增强.使其更难得电

Cl-,已达稳定结构,只有失电子,具有还原性,没有氧化性HCl中的H+离子,可以得电子,具有氧化性,如盐酸的活泼金属反应,生成氢气,此时盐酸做氧化剂,只有这时是H+得电子,而不是氯离子.再问：H得电子

这个不知道如何解释啊再答：你百度试试再问：不好意思我错了，我不知道咋删除问题，问题是：＂为什么Cl离子失电子能力强于OH离子？＂再答：因为核外电子数再问：？再问：数量？质子不是给吸引力么再答：我帮你百

35.5X+23X=10X=0.171有平均相对原子量知35Cl:37Cl=3：1,而Cl总质量为35.5X=6.070g,故37Cl有1.518g.

这个肯定是一个范围,没有准确的比值70,72,74的氯气分子数之比从3:0:1到1：1：0都有可能,是个动态的再问：答案不是这样的啊，答案是5：2：1不知道为什么再答：你的问题是可能，要是选择题你可以