作业帮0.4摩尔每升的Na2SO3怎么配制
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/02 19:01:23
首先看看,1mol/L=1mol/1L,也就是1mol/10^3mL,也就是1/10^3mol/mL就是10^-3mol/mL,即1mol/L=10^-3mol/mL,反之,您的1mol/mL=100
醋酸越烯,电离度越大,所以一定是小于4倍的,具体是多少就需要查表了
V=100*0.1/2=5mL
pH应小于7.一般问等浓度的HAc和NaAc的混合溶液的酸碱性,中学可以定性认为电离程度大于水解程度,所以显酸性.新课标教材中引入电离常数和水解常数,就可以定量地理解该问题.由于醋酸的电离常数约为10
根据电荷守恒为0.3再答：再答：满意就采纳吧可以继续提问哦再问：不好意思，看不清再答：稍等再答：再答：可以了吗
等式左边的2是Na2SO3被氧化为Na2SO4变化的价态（硫从＋4价到＋6价）,等式右边的2是一分子K2Cr2O7有2个Cr,6－X是K2Cr2O7被还原变化的价态（6是K2Cr2O7中Cr的价态＋6
Na+>CH3COO->NO3->H+>OH-再问：可以告诉我理由吗？特别是醋酸跟离子大于硝酸跟，谢谢再答：醋酸根离子要水解，醋酸分子要电离，这里面是哪个为主的问题，等浓度的情况下，电离比水解要强，所
25℃新鲜配制的0.1mol/L碳酸氢钠溶液pH值为8.3,25℃时饱和碳酸氢钠溶液的pH大约是8.31428,0.2mol/L碳酸氢钠溶液pH值肯定在两者之间.
先确定你需要的稀释液的体积,选择合适大小的容量瓶,然后根据你的需要用移液管移取你需要的体积的浓硝酸,不过要注意硝酸见光易分解而且属于强酸,如果是一般的学生的话,我还是不建议你自己配的饿,我也没用过啊.
Mn+物质的量=0.5*0.01=0.005moln(OH-)=0.4*0.0125=0.005mol所以Mn+与OH-反应比例为1:1所以Mn+为+1价n=1
解题思路：根据有关物质的量浓度、盐类水解等原理分析判断。解题过程：同学你好！由于不知道溶液的体积。所以这类判断题应该是错误的，无法计算。另外，即使知道溶液的体积也不能计算，因为F-会发生水解，导致其离
换算因素是60s/min例如把12mol/(L·min)换成摩尔每升秒12mol/(L·min)/60s/min=0.2mol/(L·s)这样就消去了单位s把0.2mol/(L·s)换成摩尔每升分0.
DNa2SO3中S元素的物质的量0.03mol,S元素由+4到+6,故一共转移0.06mol电子.X化合价+7,共0.02mol,由得失电子数守恒,X化合价下降3,所以7-3=4,该元素可能为Mn,锰
n(NaOH)=1moln(CO2)=0.8moln(NaOH):n(CO2)=1:0.8=5:45NaOH+4CO2=xNa2CO3+yNaHCO3+zH2Ox+y=4(C)2x+y=5(Na)x=
250/18=13.89升.
mol/L
气体摩尔体积 在标准状况（STP）0℃(273K)、1.01×10^5Pa下,1摩尔任何理想气体所占的体积都约为22.4升,这个体积叫做该气体的摩尔体积,单位是L/mol（升/摩尔）
第一个就是NH4Cl溶液的pH值（0.05mol/L）第二个就是硼酸钠溶液的pH值（0.1mol/L）再问：溶液的pH为什么不是把铵根离子全部滴定为NH3时的PH？溶液是不是有两个化学计量点？再答：N
物质的量浓度单位
1000再答：好评亲