36g镁条在氧气下充分燃烧,计算生成氧化镁的质量-搜答案-智慧作业帮

C+O2====CO2123244碳过量10XX=13.75克6g碳在装有10g氧气的集气瓶中充分燃烧生成二氧化碳13.75克再问：为什么碳过量？？再答：C+O2====CO21232x10x=3.7

这道题关键掌握质量守恒定律（1）因为氧气过量,求物质最小质量,就假设生成的物质中,氧元素全来自氧气,根据质量守恒,把生成物中氧元素的质量全减掉,就得16g.（2）由题干知,此物质在氧气中燃烧生成的CO

22g,不一定.第一问,氧气过量,完全消耗碳生成二氧化碳.第二问,氧气不足,可以生成一氧化碳.但具体量不一定.

C+O2=点燃=CO212326gx12/32=6g/xx=16g氧气在标准状况下的体积：16g/1.429g/L=11.2L

氧化镁中镁元素的质量为：4g×2440×100%=2.4g，镁条中镁的质量分数为：2.4g3g×100%=80%．故答案为：80%．

第一题：应该是“充分燃烧8g氢气”吧?（*2代表下角数字,如O*2为氧气,下同）化学反应方程式即2H*2+O*2＝2H*2O43236经计算?＝128g,再换算为体积为128/1.43＝89.510…

由题可以知道,反应的物质是w,增加的质量也是w,是嘛总质量没有变化那么反应多少O2,就生成多少O2C+O2=CO2(为了里的C元素燃烧)1份C消耗1份O2,生成1份CO22H2+O2=2H2O2份H消

∵n(C)=n(CO2)=8.8g/(44g/mol)=0.2mol,n(H)=2n(H2O)=2*5.4g/(18g/mol)=0.6mol,∴m(C)=0.2mol*12g/mol=2.4g,m(

2MG+O2=2MGO24325611.2/22.4=0.5MOL0.5MOLO2质量16克Y=16*56/32=28克生成氧化镁28克

二氧化碳Mg在O2、N2、CO2中燃烧的反应以及定量分析问题的能力,只要能利用质量守恒定律,逐一分析其质量关系,即可解题.Mg在氧气中：2Mg+O2=2MgOMg在氮气中：2Mg+O2=2MgO（主）

2Mg+O2==点燃==2Mgo483224gx48/32=24/xx=1624g镁条在足量的氧气中充分燃烧消耗氧气的质量是16g

12克碳里的碳原子全部变成二氧化碳里的碳原子,而12克碳是1摩尔碳,所以就生成1摩尔二氧化碳,所以二氧化碳就是44克

2H2+O2===2H2O4322XX=16g需要消耗16g氧气那么体积为V=m/p=16/1.43=11.2L

2Mg+O2=2MgO

2Mg+O2==2MgO483212x48/12=32/x;x=8g;

设需要O2的质量是xCH4+2O2=CO2+2H2O166480gx16/64=80/x解得x=320g体积=320/1.429=224L因此标准状况下最少需要氧气224L

根据某气态烃在标准状况下的密度是0.714g/L→其分子量为16g/mol这个是烃.不用看了,只能是CH4

氧气不足,以此计算.答案27.5

2Mg+O2==点燃==2MgO2×24g∶32g4.8g∶m需要消耗氧气m＝3.2g需要氧气的体积是3.2g÷1.429g／L＝2.24L需要空气的体积是2.24÷21%＝10.7﹙升﹚再问：我们化

标准状况下,生成44.8L二氧化碳密度是干扰你的,根本用不到