0.5 - 0.5 wt %氯化钠溶液配置

计算,称量,溶解,移液,洗涤,稀泽.容量瓶（规格：500）.天平,烧杯,玻璃棒,胶头滴管,容量瓶,

0.5升某浓度氯化钠溶液含有0.5摩尔钠离子,应为氯化钠分子分离出一个钠离子,所以,钠离子的摩尔数就是氯化钠的摩尔数,将此摩尔数乘以氯化钠的相对分子量就获得溶质的克数.58.44g/mol×0.5mo

C浓乘以V浓=C稀乘以V稀代入数据得2mol/L乘以V浓=0.1L乘以0.5mol/LV浓=25ml量取25毫升2mol／L氯化钠溶液,在烧杯里稀释(2)定量转移入100毫升容量瓶(3)洗涤烧杯,玻棒

2NaCl+2H2O==电解==H2↑+Cl2↑+2NaOH

A大于0.5摩尔每升碳酸钠和氯化钡发生反应,生成新的NaCl,因此溶液中氯化钠浓度升高.NaCO3+BaCl--NaCl+BaCO3再问：可是氯化钡溶液中也有水啊，那么溶液的体积不也升高了吗再答：你不

100ml=0.1ln=0.5mol/l*0.1l=0.05molM=58.5g/molm=n*M=0.05mol*58.5g/mol=2.925g

强酸强碱,生成的盐ph值=7中性强酸弱碱,生成的盐ph值7碱性弱酸弱碱,生成的盐一般中性还需具体问题具体判断个人也觉得是氯化钠溶液

配制50克质量分数为6%的氯化钠溶液的实验步骤：1、计算：配制50克质量分数为6%的氯化钠溶液所需氯化钠和水的质量分别是3克和47克2、称量：用托盘天平称量所需氯化钠6克,倒入烧杯中3、量取：把不的密

需要氯化钠的物质的量为：0.5*50/1000=0.025（mol）那么氯化钠的质量为：0.025*58.5=1.46（克）欢迎追问在线回答

方案一：1.5%和0.5%的溶液按2/3配制.1.5%的溶液需要1000×2/5=400克,0.5%的溶液需要1000×3/5=600克方案二：1.5%的溶液和水按3/2配制.1.5%的溶液需要100

因为烧杯中有残留的溶液,NaCl肯定有小部分没被转移走,如果不洗涤,则配出的溶液物质的量浓度比实际小.用蒸馏水洗涤烧杯2~3次,并把每一次的洗涤液都转移入容量瓶就是为了尽量保证NaCl都被用于溶液中.

wt是质量分数的意思,我认为是代表两种物质的质量分数比是0.1%,你可以把原句子加上,我给你看看再问：原句是：灵敏度至少0.1%wt/wt（以4cm-1分辨率1分钟扫描）再答：是什么扫描仪器？

分析天平,移液管,容量瓶,烧杯,玻棒,烧杯称取NaCl固体：5.85g,用蒸馏水充分溶解于烧杯中,然后定容到100ml就OK了,最后就是,要多少去多少!

500mL容量瓶,电子天平、烧杯、胶头滴管、玻璃棒

质量分数为0.5%的氯化钠溶液密度与水接近,所以溶液的密度就是水的密度,因此500ml溶液的质量=500mL*1g/cm^3=500g,也就是直接可以按质量配制.具体步骤如下：1、计算：需要氯化钠的质

一直加热,蒸发,待有大量固体析出时,停止加热,用余热蒸干.

1、检查100ml容量瓶是否漏水2、计算氯化钠的质量3、用托盘天平称量氯化钠的质量4、用水溶解氯化钠5配制溶液(定容、摇匀)6、将配成的溶液倒入指定的容器中（贴签）7、做好实验记录及结果

解题思路：取一个干燥洁净的合适大小细口瓶，把配好的氯化钠溶液倒入瓶中，在标签上写出溶液中溶质的质量分数和名称，并贴上标签即可。解题过程：分析解答：取一个干燥洁净的合适大小细口瓶，把配好的氯化钠溶液倒入

100毫升(0.100L)0.5摩尔每升氯化钠溶液含氯化钠:0.100*0.5=0.050mol所需2.1摩尔每升的氯化钠溶液:0.050/2.1=0.024L=24mL取24mL2.1摩尔每升的氯化

问题补充你只要把答案的皱缩过程破裂就OK原理还是那样因为渗透势NACL溶液浓度低水势比红细胞高红细胞吸水导致破裂