作业帮36克克水和多少克过氧化氢的质量相等?(所含氧原子相等)
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/09 04:40:42
0.1mol氧气质量为0.1mol*32g/mol=3.2g2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑6832x*4%3.2g68/32=x*4%/3.2gx=170g
过氧化氢是H2O2,相对分子质量是1+1+16+16=34其中氧元素占32/34因此136克的过氧化氢中有氧元素136*32/34=128克
解题思路：根据过氧化氢完全分解的化学反应方程式，将过氧化氢的质量代入化学反应方程式计算即可氧气的质量。解题过程：
H2O2过氧化氢也叫双氧水KMnO4高锰酸钾
也就是各物质的质量之比对应的就是方程式中各物质的相对分子质量乘以化学计量数之比2H2O2===2H2O+O22*3432m2克其实是2*34/32=m/2g一般计算的时候,直接用2*34/m=32/2
高锰酸钾,特别是在碱性的情况下
2H2O2===2H2O+O2可知氧气为：32克
2H2O==2H2↑+O2↑363236g32g2H2O2==2H2O+O2↑6832x32g所以x=68g所以是68g的过氧化氢.
0.5mmol的过氧化氢质量为34×0.5/1000=0.017g30%过氧化氢的水溶液指的是质量分数30%也就是00g溶液中有30g过氧化氢所以需要过氧化氢溶液质量0.017/30%=0.057g但
2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑6832136gx68/136g=32/xx=64g最多能制的64克氧气在标准状态下的体积是64g/(1.429g/L)=44.8升
设生成氧气的质量为x，则2H2O2 MnO2 . 2H2O+O2↑68 &n
2H2O2==2H2O+O2↑68323.4xx=3.4*32/68=1.6g
设36g水通电完全分解产生的氧气x克2H2O=通电=2H2↑+O2↑363236gX解得x=32g设Y克过氧化氢分解产生的氧气与36g水通电完全分解产生的氧气一样多2H2O2=MnO2=2H2O+02
2H2O2=Mno2=2H2O+O2↑6832X*5%9.668：X*5%=32：9.6X=408g
2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑2KMnO4----O2-----2H2O23166831.6gx316/31.6g=68/xx=6.8g实验室中
设,需要用30%的浓过氧化氢溶液x克500*5%=30%xx=83.33g需要水是500-83.33=416.67g
你可以算的一个双氧水生成一个硫酸34变98,而剩余的水依然是34,所以答案就出来了：98/(98+34)比例分数再化成百分数就ok!
排水法适合不溶于水的气体,向上排气法适合比空气重的气体（就是相对分子质量大于29的气体,氧气32可以,广口瓶正放,导管伸入到瓶底,因为收集气体比空气重,就将空气挤了出来）,向下排气法适合比空气轻的气体
高锰酸钾和过氧化氢溶液的原理：2KMnO4=加热=K2MnO4+MnO2+O2↑2H2O2==MnO2==2H2O+O2↑（第二个反应中等号上方的MnO2是催化剂）收集方法：排水法或向上排空气法检验：
H2O2+Cl2=2HCl+O2