作业帮0.56l ch4和c2h2
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/06 02:54:10
设x个甲烷分子与y个乙炔分子混合后，所得混合物中碳、氢元素的质量比为6：1.1个甲烷分子中含有1个碳原子和4个氢原子；1个乙炔分子中含有2个碳原子和2个氢原子．则混合物中碳、氢元素的质量比为：（x+2
C2H2和CO2组成的混合气体的密度为相同条件下H2密度的14.5倍，则混合气体的平均相对分子质量为14.5×2=29，设混合气体中含有xmolC2H2，ymolCO2，则有：26x+44yx+y＝2
12：13由题意得：M（混）=2×10=20g/mol,十字交叉CH4166320—=—C2H22642∴n(CH4)：n（C2H2）=3：2∴m(CH4):m(C2H2)=（16×3）：（26×2）
根据化学式可知燃烧后C2H2与CO2、H2O的关系式为：C2H2--2CO2--H2O所以质量比为：2*44：18=44：9再问：就是嘛，我也说，但答案是22:9，我郁闷到了
2C2H2+5O2==4CO2+2H2O是氧炔焰
C2H2,C2H4存在不饱和键,与溴水发生加成反应,与高锰酸钾发生氧化还原反应.
一.CH4在高温下的分解反应相当复杂,其原理属于游离基反应.二.随着反应温度的不同,CH4的分解产物为甲基－CH3、亚甲基－CH2－、次甲基－CH＜、氢原子H等,这些基团又可以相互结合形成诸多种类的物
气体物质的量为：1.12/22.4=0.05mol混合气体通入后仅乙烯发生反应：C2H4+Br2=CH2BrCH2Br,故溴水增重的质量等于乙烯的质量,即乙烯为0.28g(0.01mol),则乙烷物质
这种题很简单,可以吧22.4L任意分一下,可以11.2L的乙烯,11.2L的乙炔,那么乙烯为0.5摩尔,乙炔为0.5摩尔,你也可以按别的方法分,算出的结果是一样的,乙烯中碳原子为0.5*2=1摩尔,乙
n=58.24/22.4=2.6moln(乙烯)=n(乙炔)+n(氢气)=1.3mol；m(乙烯)=m(乙炔)+m(氢气)=1.3mol；n(乙炔)=n(氢气)=0.65mol.M=(2+26+28*
将电石(CaC2)投入水中,会产生乙炔气CaC2+H2O-->CaO+C2H2(CaO+H2O-->Ca(OH)2)乙炔比空气轻,也不易溶於水,可以使用排水集气法或向下排气法来收集
2CH4===(高温分解）C2H2+3H2,这个反应可以在高温催化剂条件下进行,也可以通过电弧等离子体裂制乙炔
是乙烯的体积分数吧?设乙烯的体积分数为x,则CH4----------->2O2C2H4---------->3O21L2L1L3L2.24L(1-x)4.48L(1-x)2.24xL6.72xL4.
CH三CH+2Br2==CHBr2-CHBr2CH三CH+HCL==CH2=CHCLnCH2=CHCL--->[ch2-chcl]n❤您的问题已经被解答~~(>^ω^
气体物质的量为：1.12/22.4=0.05mol混合气体通入后仅乙烯发生反应：C2H4+Br2=CH2BrCH2Br,故溴水增重的质量等于乙烯的质量,即乙烯为0.28g(0.01mol),则乙烷物质
有C1OH1O萘
1、可以通过燃烧反应来检验,甲烷燃烧无烟,乙烯有黑烟2、可通溴水或高锰酸钾,褪色的是乙烯.
M混=26*25%+2*75%=8g/molM氢气=2g/mol所以相对密度=4
乙炔的实验室制法实验室中常用电石跟水反应制取乙炔CaC2+2H2O=C2H2↑+Ca(OH)2电石中因含有少量钙的硫化物和磷化物致使生成的乙炔中因混有硫化氢、磷化氢等杂质工业上常利用天然气热裂或部分氧