0.5mol某羧酸

好像是高中题目,怀念备战高考的日子……某羧酸衍生物A,化学式C6H12O2,A和NAOH溶液共热生成B和C,B和HCL生成D,C在CU催化氧化为E．显然该羧酸衍生物A是酯,B是羧酸钠,C是醇,D是羧酸

数不整不好算_(:з」∠)_……稍等下再答：B挨个带进去算吧……我就这么干的如果想要高级点的方法请稍微等会儿=_=再问：嗯，知道是B。我不想带想知道怎么出来的再答：假设酸是一元酸，那么可以算得1mol

你化简后得：5.6n+R'=4.3这一步错了,应该是56n+R'=43或5.6n+0.1R'=4.3当n=0时,R'=43,所以R'应为-C3H5（丙基）.则A为HCOOH(甲酸）,B为HCOOCH2

0.1mol发生加成反应时,需单质溴32g.溴的摩尔数=32/80=0.4mol所以其碳链中有两个双键或一个三键,其结构式为CnH2n-3COOH0.1mol该酸完全燃烧时产生CO2和H20共3.4m

羧酸suosuan都是第一声

消耗n(I2)=50.8g/254g/mol=0.2molCnHm-基团中,一个不饱和度（C=C）会与一个碘单质进行加成反应,而0.1molCnHm-可消耗碘单质0.2mol,所以该基团中有两个不饱和

亲爱的网友,　　首先,我自我介绍一下.我是一个正在学习临床的医学生,我的回答只能代表个人观点,不具有任何权威性,仅供参考.但是,请相信,作为出色知道团队的一员,我的回答是谨慎而有自信的.　　三羧酸循环

由题意A是羧酸酯.B是羧酸钠,D是相应的羧酸.C是醇,由于氧化产物E不能发生银镜反应,说明E不是醛而是酮,从而说明C是仲醇,即与羟基相连的碳上只有一个氢.于是C可能有两种情况:CH3CH2CHOHCH

新制氢氧化铜中NaOH必须过量,醛被氧化为酸后,会先与氢氧化钠反应,生成羧酸盐.有的新版书上已经改写了原来的方程式.如果醛很多,消耗的氢氧化铜多,产生的酸很多,如果在中和氢氧化钠后,酸有剩余,也会与剩

两个消耗NAOH的物质的量是0.05乘0.1等于0.005MOL应为是饱和一元羧酸,所以消耗的酸也是0.005MOL所以该酸摩尔质量为0.3除以0.005=60g/mol所以是乙酸(CH3COOH)两

n（A）=2n（H2）=11.2L22.4L/mol×2=1mol，n（B）=1.5mol-1mol=0.5mol，设A的分子式为CnH2nO2（n≥1），B的分子式为CmH2mO2（m≥2），则（1

0.1mol加成时需32g溴，即n（Br2）=32g160g/mol=0.2mol，说明分子中含有2个C=C键，A、C15H27COOH中含有2个C=C键，0.1mol该羧酸完全燃烧，产生CO2和H2

某羧酸CnHmCOOH10.1mol发生加成反应时,需要单质溴32g-----------即1mol羧酸发生加成时,需要2mol溴----------说明分子中有2个C=C,即烃基比饱和结构少4个H0

亚油酸

CnHmCOOH0.1mol发生加成反应时,需单质溴32g,说明分子中有2个C=C,分子式应该是CnH2n-4O2,0.1mol该酸完全燃烧时产生气体3.4mol,就是n+n-2=34,n=18.

H2O0.1mol质子（1）mol,电子（1）molH2S0.5mol质子（9）mol,电子（9）mol1个H2O含有10个质子和10个电子,1个H2S含有18个质子和18个电子.

A、B都是芳香族化合物,相对分子质量都不超过200,完全燃烧都只生成CO2和H2O.-------化学式属于CxHyOz且,x>=6,即分子量大于12*6+16=88A中氧元素的质量分数为31.6％,

解题思路：先求出有机物的物质的量算出C、H、O与有机物的物质的量之比即可求出分子式解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://

解题思路：根据官能团与性质的关系分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include

解题思路：根据有关性质分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/read