0.5mol氧气中所含氧元素为Na-搜答案-智慧作业帮

氧的相对原子质量是16所以1mol中氧的质量是1*16*3=48对吧

对

2mol氧气含氧分子数为（12.04×10^23）,含氧原子数为（24.08×10^23）,质量为（64g)1mol=6.02×10^23个

所含氮元素的质量相等，即含有氮原子的个数相等，可将NO、NO2、N2O3、N2O5、N2O五种物质的化学式分别变形为NO12、NO、NO32、NO52、NO2；变形后分子中所含氧原子的个数比为：12：

计算1mol下列物质中所含氧元素的质量(1)KCLO3:因为1molkclo3含有3mol个氧原子,而氧原子的质量系数为16,所以3x16=48g同理(2)KMnO4:4x16=64g

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0.2摩尔氯酸钾含0.2摩尔氯原子因此需0.2摩尔氯化钾1摩尔氯化钾是39+35.5=74.5克因此需14.9克

不妨设两种物质都有1232（44*28）g.物质的量分别为28摩尔,44摩尔.那么,氧原子之比56：44=14:11.分子数之比就是物质的量之比28:44=7:11.氧原子个数比就等于氧元素的质量之比

1.有3mol氧原子,质量=物质的量*摩尔质量（相对原子质量）=482.4mol,643.2mol,32自己动手,丰衣足食

应该问的是H元素吧C原子数量比是1：4:2:2→取公倍数分别乘以4,1,2,2这样,H原子的数量比就是4*4:8*1:6*2:6*2=16:8:12:12=4:2:3:3选A再问：请问：C原子数量比取

加热高锰酸钾制取氧气.生成氧气质量占高锰酸钾中所含氧元素质量的质量分数为25%2KMnO4=加热=K2MnO4+MnO2+O22/8*100%=25%再答：不谢希望采纳再问：为了延长灯泡的使用寿命，向

错了,1mol白磷分子中所含共价键数是6mol白磷是分子晶体,每个分子中有4个原子形成了正四面体结构,刚好6个P-P键,如图：

0.5molO2所含氧原子为NA0.2molH2O所含的H原子数为0.2NAX2=0.4NA0.1molCH4所含的电子数为0.1x(6+1x4)NA=1NA,正确46gNO2的混合物含有的分子数为4

第一题:1个H2O分子里有1个氧,而1个H2SO4分子中有4个氧.所以是1比4第二题：1个H2O分子里有2个氢,而1个H2SO4分子中有2个氢.所以是1比1.

若CO2和CO的质量相等，设它们的质量均为mg，则CO2和CO中O元素的质量比为（mg×16×216×2+12100%）：（mg×1612+16×100%）=14：11．故选：A．

假设二氧化硫与三氧化硫的质量为1SO2--2O64321X解得:X=1/2SO3--3O80481Y解得:Y=3/5X:Y=5:6

假定都为34g,则H2O2是32g；而H2O是34/18*16g则比为18：17

相同质量的CO和CO2本来就含有相同质量的C因此,氧元素质量之比:16:32=1:2

相当于n60o30n30o30n15o30n20o30n12o30就是60:30:15:20:12选c第二题由三知R:NH3由2知L含氧由1知M不是最高价故L不是NO2（L

1mol的KClO3中所含的氧元素的物质的量为3mol,氧元素的质量为3mol乘16g/mol=48g