作业帮3Fe 4H2O(g) Fe3O4 4H2是初中讲的还是高中
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/05 13:23:47
首先四氧化三铁是固体.转化率小于x.根据勒夏特列原理,只是阻止水蒸汽的量的增加,但是并不能把水全部反应掉,这样水的转化率就会减少.
这个反映的条件是高温这个时候的氢气没有太多可能与Fe3O4相遇因为氢气的密度比空气小,而且氢气在高温下迅速与氧气反应生成水蒸气所以几乎是碰不到Fe3O4的~
高中所学的炼铁方式是高炉炼铁...即Fe2O3+3C=高温=2Fe+3CO而你所说的不是炼铁方式...只是一种还原方式而已...再者水分不多...少量反应对总体当作无影响
答案是C前后气体的体积不变,所以A错.没有指明正反应,还是逆反应的速率,B错.化学平衡是动态平衡,不可能停止,D错.
复分解反应是交换成分且有气体,沉淀或水生成置换反应是单质和化合物生成新单质和新化合物唯一能判断进步进行的就是复分解反应了.由于化学主反应.副反应很多.所以大多需要强制记忆.所以没什么捷径可走
对于气体而言,反应速率是各反应气体的浓度决定的,加了N2,但是体积没有变,水蒸汽和H2的浓度就没有变,所以反应速率就不变.如果其他条件不变,压缩体积,反应速率就加快,增大体积,速率减慢,原理是一样的,
Fe化合价升高,为还原剂H2O中H化合价降低,为氧化剂
在体积不变的情况下通入水蒸气虽然容器的压强增大了,但是氢气气体的分压没有变化,而水蒸气的浓度增大,所以正反应速率增大,而你反应速率不变物质的量没变,但体积增大,所以反应物和生成物的浓度减小,所以正逆反
化合价升高,失8e￣,被氧化,氧化反应│￣￣￣│3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2↑│_________│化合价降低,得8e￣,被还原,还原反应
水与氧气都具有还原性,加热使还原性增加,故都可生成Fe3O4
Fe3O4两个铁+3价一个铁+2价即Fe2+Fe3+（Fe3+O4）所以0得（8*e-）Fe失（8*e-）
体积减小,气体浓度增加故正反应和逆反应速率都增加,冲入N2从而使气体浓度减小,故正反应和逆反应速率都减小
3Fe(s)+4H2O(g)===Fe3O4(s)+4H2(g)开始0.50.5变化XX平衡0.5-X0.5+X(0.5+X)^4/(0.5-X)^4=16[(0.5+X)/(0.5-X)]^4=2^
因为Fe为固体,增加物质的量不能增加反应浓度反应速率与浓度温度压强有关因为反应物得分压没有变啊具体可以在百度Hi里讨论
为使生成的四氧化三铁保护膜致密均匀,现实中是不会采用直接和水反应来进行烤蓝的,而且水和铁反应要在高温下进行,消耗的能量大.常见的烤蓝工艺是利用硝酸盐的氧化作用将铁氧化.先把铁器表面处理后,浸在烤蓝溶液
注意Fe和Fe3O4是固体,所以增大铁的物质的量不会改变速率选AB增大压强C增大浓度D实际是减小压强选A很高兴为您解答,【学习宝典】团队为您答题.请点击下面的【选为满意回答】按钮,再问：这不是一个等体
前一个是体现氢气的还原性,典型的氢气还原氧化物后一个主要说明铁的还原性,书上有第二个实验的图好像这个反应发生条件还挺苛刻的你最好看一下书
气体意思是要用水蒸气来反应
由於高温下Cu2O稳定,因此假设发生反应:2Cu+H2O=Cu2O+H2查表计算得知该反应在任何温度下都不会自发因此不可能有这个反应.