作业帮0.5摩尔的硝酸怎么配
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/10/01 20:39:27
（1）硝酸是由氢离子和硝酸根离子构成的,因为硝酸能够电离生成H+和NO3-（2）根据硝酸化学式HNO3知,一摩尔硝酸含6.02×10^23个氢原子,6.02×10^23氮原子二楼说的不对,这里同样有N
65%的浓硝酸密度大约是1.4克每毫升浓度大约是14摩尔每升一般浓度在10摩尔每升以上的硝酸可以认为是浓硝酸
小写输入mol即可.
63+5*18=153(g/mol)
先确定你需要的稀释液的体积,选择合适大小的容量瓶,然后根据你的需要用移液管移取你需要的体积的浓硝酸,不过要注意硝酸见光易分解而且属于强酸,如果是一般的学生的话,我还是不建议你自己配的饿,我也没用过啊.
怎么可能!
铜和混酸（硫酸与硝酸的混酸）的计算一般用离子方程式来算电荷就不打了3Cu+8H+2NO3=3Cu+2NO+4H2O因为是稀溶液,所以硫酸不能把铜氧化,只是提供氢离子现在溶液中有氢离子8+2*2=12摩
数值上都等于它们的相对分子（或原子）质量,NH4+=17g/molO2=32g/mol
18.4
一个氯原子有17个电子.氯离子是Cl¯得到了一个电子就变成18个电子了那么一摩尔氯离子就有18摩尔的电子.则一摩尔的氯离子就是18x0.5=9摩尔还有楼主说的电子数、1摩尔氯原子
题目数据不完全应该是浓度吧0.5mol/L这个问题就是用已知浓度的盐酸来配制所需要的盐酸根据溶液在稀释前后他的物质的量不会发生改变这一原理也就是说原溶液的浓度与所取用的体积的乘积等于配制的新溶液中的浓
由于滴定需要想配置0.1mol/l的硝酸银溶液,由于不是搞分析的,所以怕配不好,到网上查了一下,有位大侠给了个简便的方法：国家标准上配制方法麻烦,有一个简便方法,但没有通过国家鉴定.方法：1、称取17
一个NH3有7+1×3=10个的电子,一个CH4有6+1×4=10个的电子,0.3molNH3的电子数为0.3mol×10=3mol,0.5molCH4的电子数为0.5mol×10=5mol.所以0.
硝酸是挥发性酸,所以配置的时候应先在水中加入难溶于水、不易燃且密度比水小的有机物,防止配置过程中硝酸的挥发,然后奖浓硝酸缓缓注入水中,提前要计算好浓硝酸和水的比例
X乘1.4乘67%=75乘1.115乘20%,你求X就行X=17.83ML也就是你取17.83ML的那浓硝酸稀释到75ML就行
因为m(Cu):m(HNO3)=8:21又M(Cu):M(HNO3)=64:63,所以n(Cu):n(HNO3)=3:8,即3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+4H2O+2NO（气体符号）起酸性的
稀的.浓硝酸一般是6摩尔每升及其以上的再答：0.6已经很稀了
应该是b-2a,硝酸与铜反应生成含有氮元素的物质是硝酸铜和氮氧化物,硝酸有b摩尔,因恰好完全反应,硝酸铜有a摩尔,其中氮元素有2a摩尔,剩余的氮元素为b-2a摩尔,即被还原的氮元素!
Mc=1000×密度×w需要密度才能换算
硫酸的浓稀概念有一个大概的标准：最高的发烟硫酸密度为1.96含游离的SO340%,含SO3总量达89%.一般来说密度为1.84的硫酸叫浓硫酸(注：我认为一般浓度70%以上的叫浓硫酸)其中含SO3的总量