作业帮3价锰的电子排布
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/14 19:26:00
事实上,在高温下,Cu+确实比Cu2+稳定将氧化铜加高温,到一定程度会转化为氧化亚铜没有什么特殊不特殊
5d^106s^1再问：答案给的是6s1，怎么解释？再答：答案应该是错了，金是ⅠB族的，不是主族元素。问下老师吧。再问：2011年海南理综化学选修三的真题，我想答案不太可能错。再答：原题问的是“最外层
+2628142这个原子核的圈和电子的弧线没有给出来若还有问题HI我再问：核外电子排布式撒不是结构式再答：这就是铁的核外电子排布啊难道你是要我写成sp的那种形式？
核外电子排布Fe:1s22s22p63s23p64s23d6填电子是先填4s,再填3d轨道,但失电子则先失去主量子数大的壳层的电子,即先失去4s轨道电子,再失去3d轨道电子失去4s的两个电子,最外层为
电子排布式：铁：【Ar】3d64s2二价铁：【Ar】3d6三价铁：【Ar】3d5价层电子：铁：3d64s2二价铁：3d6三价铁：3d5
4s层能量比3d低,电子先排能量低的能层,所以先排4s,基态指电子未跃迁
解题思路：根据原子中电子排布规律考虑解题过程：解：根据原子中核外电子的填充规律1s2s2p3s3p4s3d4p……A3s的一个电子已经跃迁到3p轨道B4s的一个电子已经跃迁
解题思路：根据核外电子排布规律进行分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/includ
我帮你查了一下大学课本：《无机化学》（武大、吉大编,第三版）,P820,“由于铜族元素的ns电子和次外层的（n-1）d电子能量相差不大,与其它元素化和时,不仅ns轨道能参加成键,（n-1）d电子也依反
就是写1s22s22p6这种东西.原子排布图看不出来电子轨道的改变（就不知道是基态还是激发态）.
电子能量排布是1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s5f6d7p.依次增加给个最佳谢谢
Fe是3d64s2Fe2+是3d6Fe3+是3d5
我不太明白你是什么意思,我举个例子你看是不是如果以NA为标准它正常的电子排布式是1s22s22p63s1该式子可以简化成[Ne]3s1,简化的电子排布式的规则就是,只写出该电子的最外层电子排布式(也就
一、原子核外电子排布的原理处于稳定状态的原子,核外电子将尽可能地按能量最低原理排布,另外,由于电子不可能都挤在一起,它们还要遵守保里不相容原理和洪特规则,一般而言,在这三条规则的指导下,可以推导出元素
外围电子排布式：是指将过渡元素原子的电子排布式中符合稀有气体的原子的电子排布的部分（原子实）或主族、0族元素的内层电子排布省略后剩下的式子.价电子排布式认为是能参与成键的电子的排布式.对于O：两者一致
3d10根据半满和全满规则,是4s2失去电子,所以是3d10再问：那么原子结构示意图呢？作为最外层电子不能超过8，要怎么表示？
[Xe]4f145d46s2洪特规则的特例
解题思路：你画的是正确的，很好！但我提醒一下，写电子排布式是应该是先写3d后写4s。解题过程：分析解答：你画的是正确的，很好！但我提醒一下，写电子排布式是应该是先写3d后写4s。
2s22p4
解题思路：根据铁原子的电子排布式分析铁原子的价电子数，再根据等电子体原理分析配位化合物中配体提供的电子，从而计算配位化合物中铁原子的价电子数解题过程：