3种金属合金20g与足量hcl反映,生成h21mol,则此金属中一定含有

A【解析】若果只有一种物质,那就是镁,但现在是两种,那必定没有镁,必须由一个原子量比镁大,一个比镁小,则可能为“钠和铝”,“钠和铁”.再问：首先即使是一种物质也不可能是镁你可以列列方程式其次我怎么算出

作为选择题,给2个凑的办法.方法一：首先要知道Cs133Rb85.5Li7,钠23碱金属与水反应均有2X+2H2O==2XOH+H2↑（X代表碱金属）氢气为0.1mol.设合金中钾xg,其他金属为（1

在标准状况下放出11.2LH2,即0.5摩尔氢气,质量为1克.置换出1克氢气,需要12克镁、或9克铝、或28克铁、或32.5克锌,铜不能置换出氢.现在用了20克金属,两种金属中一定得有1个小于20而另

C、若有Cu则一定有Al,产生标况时的氢气2.24L分别需纯铝1.8g镁2,4g铜不反应铁5.6g生成1g氢气所需金属质量为（相对原子质量/化合价)g

用极值法假设2.3克是纯金属的质量,分别和酸反应可得生成的H2分别=0.07/0.1/0.08好比要得到温水,必须要热水和冷水混合要得到0.1克氢气,那么各个金属分别和酸反应应该有至少一个生成的氢气>

由Zn,Fe,Mg,Al四种金属中的两种组成的混合物10g与足量HCl生成H2为0.5mol,则混合物中一定含有___AL____.在由1molHCl,1molAlCl3,1molMgCl2中逐渐加入

标准状况下，11.2L氢气的物质的量为11.2L22.4L/mol=0.5mol，假设金属都为+2价，根据电子转移守恒可知，金属的物质的量为0.5mol，则金属混合物的平均相对原子质量为130.5=2

你真是的,根据方程式用氢气的质量倒推金属质量呀,你这样算也行,不过数算错了.13*2/56小于1再问：哦Fe---H256213m>1我算错了m

11.2升物质的量为0.5mol平均分子量为13/0.5=261Mg----H22/3Al----H21Fe---H21Zn----H2Mg分子量24Al相当于27x2/3=18Fe原子量56Zn原子

产生的气体为11.2L,即0.5mol.若金属都是Mg,则质量为12克；若为Al,质量为9克,10.5g在两者之间,所以一定能找到一种组合,反应后恰好得到0.5molH2故A正确.同理可以判断BCD项

纯铁片应该放出0.2g氢气则铁中含的杂质金属每摩尔与HCl反应放出的氢气应该比铁多可能为AlMg等金属

分析：看单一的金属放出5.61升氢气要多少克2Na---------H2Mg---------H2Zn-----------H2Al-----------3/2H24622.42422.46522.4

n（H2）=0.5g/（2g/mol）=0.25mol生成0.5g氢气则需要消耗它们的质量分别是:2Na--------H20.5mol.0.25mol11.5gMg----------H20.25m

一定含有Al.钠,镁,铁12克放出气体都小于1克,只有Al12克放出气体大于1克.

排除法b:当2g都用钠生成,只需23g.都用k,需39g,所以可能C都用铝,需铝18g,不可能D都用Fe,需Fe112g.都用Ca,需40g,产生的H2不会多于2克,不可能.A的Rb不知道化合价,应该

因为两种金属共4g与足量氯气反应固体增重7.1g,金属与氯气的反应时化合反应,所以固体质量的增加就是反应物氯气的质量,氯气的质量=7.1g,氯气的物质的量=0.1mol设Al的物质的量=xmol,Cu

应该是铝假设只有一种金属根据化学方程式计算需要Zn32.5gFe28gMg12gAl9g因为9

设：该金属R的相对原子质量是XR+2HCl=RCl2+H2X26.50.2列出比例式,求出X=65答案：D（相对原子质量没有单位）

标况下5.6L氢气的物质的量=5.6L22.4L/mol=0.25mol，故12g金属提供的电子为0.25mol×2=0.5mol，则提供1mol电子需要金属的质量为12g×1mol0.5mol=24

氢气1g,0.5mol,选项都是碱金属,则总物质的量为1mol,K相对原子质量为39,Cs,Rb,相对原子质量均大于39,舍去.Na相对原子质量为23,也不符,所以选择D再答：Na相对原子质量为23，