4.0g硫粉在O2中

ab过程中改变的条件可能是升高温度    ；bc过程中改变的条件可能是减小SO3的浓度      ；

热化学方程式为：S(s)+O2(g)=SO2(g)+297.28KJ热量就是要你写这个方程式的.一摩尔硫是32克,4克硫产生37.16KJ的热量,所以一摩尔硫产生热量为297.86KJ.

2SO2(g)+O2(g)=（可逆）2SO3(g)从方程式中SO3和SO2的系数可以看出,它们的系数比是1：1,所以SO3和SO2的转化是等量的,而SO2和SO3的总量是0.1+0.3=0.4mol,

先算出物质的量,4gS的物质的量为：4/32=1/8mol1/8mol完全燃烧放出37KJ的热量,1molS燃烧放出的热量为37*8=296KJS(s)+O2(g)========SO2(g)

本题应强调在恒温恒容条件下.20molSO2和10molO2完全反应生成20molSO3,欲使平衡时各成分的百分含量相同,在恒温恒容的条件下,反应物总量应相同,即从SO3开始,应加入20molSO3.

1.升高温度,正反应和逆反应速率都增大2.体积扩大一倍,则物质的物质的量浓度变小,所以速率都变小.3.加入催化剂后,加快了反应速率4.加入氧气后,氧气的浓度变大,则反应会向正向移动,所以二氧化硫的速率

用高中知识解释的话,你可以这样想,平衡的时候充入稀有气体,容积是恒定的,所以三种反应物的浓度都没变化,按照勒夏特列原理,他们都没有变化,也就是说反应还是按照原平衡进行程度进行,这样的话自然转化率也就不

题目没给全,应该是反应过程中某一时刻测得SO2,O2,SO3的浓度均为0.2mol/L这个题在这里经常出现.根据S原子守恒：无论怎么移动c(SO3)+c(SO2)=0.4mol/LD正确.B不正确.因

在这道题里完全转换就是so2o2按2比1的比例转化或so3全部向左转化.过程就像上面你那样写就行了

采用一边倒计算.假设0.3的SO3完全转化为SO2和O2,可以得到0.3SO2和0.15O2则SO2的最大值为0.1+0.3=0.4O2的最大值为0.05+0.15=0.2（实际上达不到）假设SO2和

对.向右移动,向混合气体中冲入稀有气体Ar,是压强变大,平衡会向右移,因为气压大了,迫使原来的气体体积缩小,想缩小体积,平衡只能右移.希望对你有所帮助,再问：保持体积不变，充入稀有气体Ar，尽管总压改

O2体积分数增加了SO2体积分数减小了SO3体积分数不能确定.O2较少,SO3体积分数可能增加.O2很多,SO3体积分数可能减小（极值法,O2的量是原来的10000倍）.具体题目具体分析.

设氧气转化了X,则二氧化硫和三氧化硫转化了2x,那么平衡后二氧化硫为0.4-2x,氧气为1-x二氧化硫为2x,就可以得到一个方程2x/(0.4－2x)(1-x)=19既可解出x,算出0.4-2x再除以

B,SO3起始时所需要的量从SO2完全转化可以看出,为1mol；平衡时SO2还有0.1mol,那么SO3有0.9,即转化率为10%再问：额看不懂……再答：简单来说么，你看SO2转化100%的时候是不是

燃烧热是1mol燃料充分燃烧放出的热量.4gS的物质的量为0.125mol,所以1molS会放出37*8=296kJ热量,所以S的燃烧热为296kJ/mol

4g硫粉即为0、125mol的S,而燃烧热是指1mol物质完全燃烧所放出的热量.1/8S(s)+O2(g)=SO2(g)(戴尔塔）H=-37KJ/mol所以1mol的S燃烧所释放的热量为：37*8=2

（1）放热；不变；变小；（2）①c4(NO2)c(O2)/c2(N2O5)②0.00252molL-1③2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）△H=+2QkJmol-1

看系数知反应前O2体积=反应后XO2和2YO2体积和质量0.672*2.56=1.72g摩尔数0.672/22.4=0.03(1.72-0.03*32)/0.01=76g/molx:y=3:16x+2

解题思路：化合物中的硫元素最终转化到硫酸中,由氢氧化钠的物质的量可求出硫酸的物质的量,也就是原化合物中硫元素的物质的量,进而求出原化合物中硫元素的质量,以及质量分数.解题过程：varSWOC={};S

先用极限法把SO3全部换算成SO2和O2那么此时SO2的浓度是0.4mol／L,而O2为0.2mol／L这正是A的选项,而我们知道可逆反应是不可能彻底进行的,因此SO3是不可能全部转化成SO2和O2,