作业帮4.6克Na与足量的H2O反应
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/08 18:28:19
用质量计算2Na+2H2O=2NaOH+H24626gXX=0.26gH2体积为0.26g/0.0899g/L=2.9L用物质的量计算2Na+2H2O=2NaOH+H2216/(23g/mol)XX=
2Na+2H2O——2NaOH+H2（气体）再问：NAOH不要写成离子吗--再答：化学方程式，又不是离子方程式再问：我错了=-=我要的是离子方程式再答：那就把NaOH改为Na+和OH-就行了
氧化还原反应的实质是电子的得失题中问的是转移的电子数,意思就是反应中得到或者失去的电子数,因为有得必有失而你考虑的是有1mol物质得到1Na电子,0.5mol物质失去2Na电子,并不是题中要问的内容.
正确,过氧化钠自身氧化还原
不对理由：2H2O+2Na=2NaOH+H2H2O有10个质子,H有2个,O有8个,含NA个质子的H2O就是0.1mol的水,生成0.05molH2,所以氢气质量为0.1g
应该可以这么说吧,Na失电子,H+得电子,生成Na+和氢气,水里OH-变多.
设H2OD2O质量都为m克,则H2O为m/18mol,产生氢气m/36mol,D2O为m/20mol,产生氢气m/40mol,同温同压下体积比等于摩尔比,为40:36=10:9D2O+2Na→2NaO
方程式2Na+2H2O===2NaOH+H2离子式2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2Na总是先和溶液中的H+反应,不管这个H+是怎么来的NH4+能电离出H+比H2O电离出的H+要多很多.
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O22e-（转移电子数就是化合价升高总数或化合价降低总数）所以氧分子数和转移电子数之比为1:2,即生成了0.2molO2,转移电子的数目为0.4NA.
反应速率、也就是Na先和谁反应不仅取决于氧化剂的强弱、也取决于接触面积的大小、将Na投入溶液中、粒子浓度肯定是水分子浓度最大、所以Na先和水反应、氧化剂和还原剂反应先后顺序在高中阶段只说决于氧化剂的强
有的2Na+2H2O=====2Na++2OH-+H2↑
生成0.2mol氧气这是已知条件!就是根据这个求后面的转移电子数.·每生成1molO2转移2mol电子,所以生成0.2molO2转移0.4NA个电子
反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2中,O由-1价变成-2价同时O由-1价变成0价,故生成1个O2转移2个电子,则生成0.2molO2,转移电子的数目为0.4NA.再问：为什么共生成0.2mo
不可以的,本身纳和水反应的实质是钠与水电离出来的氢离子的反应,加大水的用量其实并没有加大其浓度,对于纯液体和固体的浓度可以视为是一个定值,虽然加大了用量但是并没有加大浓度,所以不会加快化学反应速率的!
错.应为NA个,因是自身氧化还原反应,转移电子应为1mol.
钠与水的反应现象是钠浮在水面上,融成小球,在水面不停地游动,并发出嘶嘶的响声（氢气）,向溶液中滴加酚酞,溶液会变红,有一定热量放出.氧化钠与水的反应固体溶解,放热,没有气体产生,加酚酞溶液变红.
由方程知一个Na得到一个NaOH而一个NaOH就有一个OH因此OH-的物质的量等于Na的物质的量即2.3/23==0.1mol
第一个选项中,2Fe+3cl2=2Fecl3,所以转移电子数应该是2NA第四个中,2Fe+6H2O=2Fe（OH）3+3H2,所以应该是0.15mol
Na是碱金属,与水反应的实质是,水电离出的质子得电子生成氢气,使水的电离平衡右移
就是钠和水中的氢离子,水中少量氢离子和活动性极强的那反应,生成氢气