4.下列反应中,H2SO4只作氧化剂的是

最简单的解释就是,你把所有（含同种元素）的物质按化合价从高到低排列（反过来也行）+6+40—2,只靠拢不交叉,把相应的价态连线不相交就对了,反之就错了.

错了,氢气也是非金属单质,但他是还原剂

显氧化性和酸性

A．没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故A不选；B．过氧化钠中O元素的化合价变化，属于氧化还原反应，且水中H、O元素的化合价不变，则水既不作氧化剂又不作还原剂，故B选；C．水中O元素的化合价升

1、这些物质中,只含共价键的是O2、H2SO4只含离子键的是NaBr都含有的是NaHSO42、将NaHSO4溶于水,破坏了它的离子键和共价键电离方程式：NaHSO4==Na^++H^++SO4^2-

A．元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故A错误；B．O元素化合价升高，被氧化，水为还原剂，故B错误；C．Fe和O元素化合价发生变化，Fe（OH）2为还原剂，O2为氧化剂，水既不作氧化剂也不作还

A．没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故A不选；B．O元素化合价升高，被氧化，水为还原剂，故B不选；C．只有N元素的化合价变化，为水既不作氧化剂又不作还原剂的氧化还原反应，故C选；D．Na元素

A．氯气中Cl元素的化合价既升高又降低，则属于氧化还原反应，但水中H、O元素的化合价均不变，则水在氧化还原反应中既不作氧化剂又不作还原剂，故A正确；B．O也是化合价升高，被氧化，水为还原剂，故B错误；

A．H2O中氧由-2价变为0价，化合价升高，H2O作还原剂，故A正确；B．H2O中化合价没变，该反应不是氧化还原反应，故B错误；C．H2O中氢由+1价变为0价，化合价降低，是氧化剂，故C错误；D．H2

还原剂,在反应中失去了电子,化合价升高了.A中,NaI中的I-1价变为了I2中的0价.是还原剂.也是化合物,正确B,Fe0----》+2还原剂,单质,错C,C0--->+2错DAl0--->+3错

A氯气只作氧化剂,自身被氧化为氯离子B二氧化硫作只还原剂,自身被氧化成硫酸根离子C.NO2在水中发生歧化反应,NO2+H2O=HNO3+NO（未配平）,既是氧化剂又是还原剂综上,选A

表现强氧化性,就要找发生氧化还原反应的,s原子氧化数降低的,可排除1.表现酸性,就要找有酸碱反应的,碳与铜均为单质,可排除2,3.D中,氧化亚铁为碱性氧化物,与硫酸发生酸碱反应,又被硫酸氧化为三价的铁

CuSO4因为发生置换反应Fe+CuSO4==Cu+FeSO4生成Cu附着在铁片上Fe56Cu64而消耗的质量小于生成的质量,所以铁片质量增加（ZnSO4不行,因为Zn比Fe活泼,不反应）

本题没有错误,正确答案就是CuSO4单纯铁的质量是减少了,但被置换出来的铜并不是以粉末的状态存在,而是吸附在铁片的表面,所以铁片的质量会增加.这个没有实际做过试验的人可能不知道.这个其实就相当于电镀.

CuSO4+FeS2+H2O→Cu2S+FeSO4+H2SO4反应中（末配平）,下列说法正确的是（）A．CuSO4是氧化剂,FeS2是还原剂B．1molCuSO4能氧化硫的物质的量是0.5molC．C

都有关系,先看反不反应,再看原子量,选A

A:FeCl2比HCl沉,所以不对B:C:同AD:FeSO4比CuSO4轻,故D

选B.表现强氧化性是S有化合价变化,表现酸性是形成盐.A.只表现强氧化性,C+2H2SO4(浓)=△=CO2↑+2SO2↑+2H2OB.即表现强氧化性又表现酸性.Cu+2H2SO4(浓)=△=CuSO

这句话是错的,从化合价的变化作为特征的氧化还原反应来看,有元素化合价升高的物质,是还原剂；有化合价降低的物质,是氧化剂.故我们可以判断：金属只有正价,即金属单质在发生化合价变化的反应时,元素化合价只能

事实上有部分硫酸的确参加了反应的这是不可避免的副反应但是量很少忽略不计酯化反应发生都需要特定的温度温度适宜的话反应就能较快进行温度不适宜的话反应就会很慢所以控制温度可以让反应朝着想要的方向进行并减少副