40.8克浓硫酸等于多少毫升浓硫酸-搜答案-智慧作业帮

从资料上查到:20%的硫酸其密度是1.14g/ml；98%的硫酸其密度是1.84g/ml；所以配1000ml20%的硫酸溶液需浓硫酸体积v是:1000ml*1.14g/ml*20%=1.84g/ml*

n(H2SO4)=cV=1*0.05=0.05molm(H2SO4)=nM=0.05*98=4.9g需要98%的浓硫酸的质量是4.9/98%=5gV(H2SO4)=m/ρ=5/1.836=2.7mL需

98%硫酸的密度是1.84克/毫升1000×1.84=1840克1000毫升的98%的浓硫酸能配制出这种硫酸溶液1840×98%÷36.8%=5102克需加水5102-1840=3262克,相当于32

1.算出1000毫升10%的稀硫酸溶液中所含纯硫酸的质量：1000mlx10%=100ml2.算出需要多少98%浓度的浓硫酸溶液才能含这么多纯硫酸100ml/98%=102ml结果即为所求

上面的,你是书呆子么,题都没看清

设需要v毫升,利用稀释前后H2SO4质量不变,可以得到1.80xvx90%=500x1.14x20%v=70.4

对.98%的浓硫酸的密度为1.84g/mlm(H2SO4)=490*20%=98g所以需要98%的浓硫酸体积=98/(98%*1.84)=54.35ml需要加水的质量=490-98/98%=390g所

我们一般说的浓盐酸、浓硫酸指的是浓度在6mol/L以上.浓度最大的盐酸的密度近似是1.2g/ml,那么500ml就是600克,是1.2斤.浓度最大的硫酸的密度是1.84g/ml,那么500ml就是92

500ml*密度,硫酸的密度好像是随浓度变化而变化的,找到对应浓度的密度,乘起来就好,印象中98％的硫酸密度好像是1.84g/ml

mol*分子量＝质量即0.01*98＝0.98g,0.01mol的硫酸的质量为0.98克.ml是体积的单位,质量/密度＝体积.只要知道硫酸的密度即可算出它的体积

等于0.98克

98%的硫酸密度为1.84g·cm-3,所以1ml中含纯硫酸的量为1*1.84*98%=1.8032g

配置500毫升质量分数的为20%的硫酸溶液,需要硫酸质量：500*0.2*原酸密度=100*原酸密度100*原酸密度=(98%浓硫酸的)体积*密度所以所求浓硫酸体积=100*原酸密度/1.14=87.

102.041g计算过成是,质量分数为20%的硫酸500ml中含有硫酸是100g,所以用质量分数98%的硫酸去配置.用100/.98=102.041

应告知20%、98%硫酸的密度.查表知：20%硫酸密度为1.14克/毫升,98%密度为1.84克/毫升设需要浓硫酸A毫升,根据稀释前后溶质的质量相等可得：500x1.14x20%=Ax1.84x98%

先求H2SO4的质量为200x24.5%=49g需要纯硫酸49g由于不知道98%的硫酸的密度,无法求体积

很简单的:100G除以密度=结果.例如:密度为0.88.cm-3.100g除以0.88.cm-3等于113.636363636363.

4400,硫酸含量490,稀硫酸共为4900,所以加水4400ml即可

设需要浓H2SO4体积为V毫升则根据溶质质量不变200*1.07*10%=V*1.84*98%得V=11.87毫升所以需要浓H2SO4体积为11.87毫升

100毫升98%的浓硫酸有98毫升,水有2毫升则加水X毫升,则有98/(100+X)=0.19698=0.196(100+X)=19.6+0.196X0.196X=98-19.6=78.4X=400所