四水合铜离子的形成过程
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/01 09:53:39
水合热大的物质,溶解放热,比如硫酸,因为硫酸能和水形成氢键放出大量热;很多铵盐溶解是吸热的,其实很多难溶物都可以理解为吸热,因为加热可以使他们溶解程度变大(当然,这个过程不自发)
Cu(H2O)42+是平面四边形配位的铜离子为dsp2杂化,整个络离子呈平面正方形构型.实验上可以从络离子的构型判断杂化方式;也可以这样考虑,铜离子电子构型为3d9,采取dsp2杂化可以得到比较大的晶
不要被白痴误导Cu(H2O)42+是平面四边形配位的
跟铜离子无关.就是钠太活泼了,只要跟水接触就会开始反应,铜不管几价的离子都要靠边站.
氯是比水强的配体,造成Cu2+的d-d跃迁所需能量提高,跃迁所需波长减小再问:氯???是四氨合铜啊再答:打错了,就是氨
白色的无水硫酸铜溶于水时形成蓝色溶液,这是因为生成了铜的水合离子.铜的水合离子组成为[Cu(H2O)4]2+,它就是一种络离子.Cu2++4H2O==[Cu(H2O)4]2+
箭头起始端的原子提供孤对电子,箭头末端的原子提供空轨道,如四水合铜络离子中,水中的O提供孤电子对,Cu2+提供空轨道再问:为什么是箭头起始端的原子提供孤对电子,箭头末端的原子提供空轨道,再答:箭头的指
空间结构好麼Cu2+的杂化轨道形状,与O原子杂化轨道不能重叠两个,当然不能用两对电子配位一种物质的一个原子,一定只能提供一对电子
铜离子当然存在空轨道,不是4S4P还有4个空轨道吗
算是两性的再问:可以具体解释一下么。。。再答:H2O是两性的呀再问:那就是说四水合铜离子在水溶液中的性质只与H2O有关了再答:是的再问:那它的共轭酸和共轭碱是什么再答:得到一个H+和失去一个H+呀
用竞赛的知识不知道你能不能听懂.1、铜有4s轨道,就意味着他有4p,4d甚至是4f,所以不用担心他有没有空轨道.他的配轨道应该是sp3d2型,就是一个4s和三个4p及两个4d杂化而成,本应是六配位,但
氧族元素作配体不提供电子,这只是在价层电子对互斥理论VSEPR中的一种算法.这样算正好符合实际情况.实际当然可以提供电子,比如四水合铜配离子,O提供电子,Cu2+提供空轨道
铜离子和水分子之间的化学键是由水分子提供孤对电子给予铜离子,铜离子接受水分子的孤电子对(“电子对给予-接受键”称作配位键)鄙人学识浅薄,若有错讹,望见谅.再问:我想知道铜离子提供什么空轨道 是什么亚层
Cu2+离子的外层电子构型为3s23p63d9.可以形成的配位数有2,4,5和6.2和5少见,主要是4和6.至于配位数,与中心离子和配体的性质都有关系.一般中心离子带电荷越多可以有更多配体.如Cu1+
由两个或两个以上含有孤对电子的分子(或离子)与具有空价电子轨道的中心离子(或原子)结合而成的结构单元叫做配位单元.如:[Cu(NH3)4]2-、[PtCl6]2-.铜的外层电子组态是3d(10)4s(
白色的无水硫酸铜溶于水时形成蓝色溶液,这是因为生成了铜的水合离子.铜的水合离子组成为[Cu(H2O)4]2+,它就是一种络离子.【络合物】又称配位化合物.凡是由两个或两个以上含有孤对电子(或π键)的分
化学变化
溶质由分子或离子构成,这主要取决与性质和分子力.若溶质在水里是以分子信史存在,那会和水分子形成水合分子,同理,若位离子,则水水和了造再答:打错字了,补充一下,分子一般没有电性,离子一般带正电或负电,游
规律:化合价+1价配位数是2,+2价配位数是4,+3是6配位,二价铜离子是3d10,4s和4p轨道都是空着,正好一共四个轨道,每一轨道一对电子,正好4对,配位数是4再问:为什么还有4p轨道呀,CU的电
应该是四氨合铜,它是由四水合铜和氨水反应后的到性质稳定的络合物(海蓝色).而四氯合铜(黄色)只能在非水状态下稳定.而且本身硫酸铜和盐酸生成四氯合铜的过程就是可逆的.所以我觉得,是四氨合铜最稳定.