固体分子间作用力很大? 不是应该为零嘛

氢氧化钡共价键(氢原子与氧原子之间）离子键（钡离子与氢氧根离子之间）二氧化硅共价键（硅原子与氧原子之间）,不存在二氧化硅分子的!石墨共价键（每一层层内碳原子之间）分子间作用力（层层之间）氯化钾离子键（

化学键包括：离子键共价键金属键它们分别存在于离子化合物共价化合物金属单质中.NaCl（大多数盐,除氯化铝）都是离子化合物HCl（大多数非金属化合物和氯化铝）都是是共价化合物化学键存在于原子之间,分子间

答：分子间作用力：分子间作用力指存在于分子与分子之间或高分子化合物分子内官能团之间的作用力,简称分子间力.范德华力：范德瓦耳斯力（vanderWaals'force）在化学中指分子之间非定向的

熔化时：离子晶体：破坏离子键原子晶体：破坏共价键分子晶体：破坏分子间作用力溶解时：（前提是不发生化学反应）离子晶体：破坏离子键原子晶体：大都不溶于水分子晶体：不一定,容电离的分子晶体会破坏共价键,难电

都是微粒间的作用力共价键,离子键都是化学键分子间作用力,范德华力都是物理力和相对分子质量有关氢键比分子间作用力,范德华力的作用力强氢键能提高沸点onf三种和h能形成氢键化学键最强氢键次之物理力更小有化

分子晶体一定含有共价键的,分子晶体是由无数多个相同的分子构成的,分子之内是通过共价键连成的,而所有的分子之间都是通过范德华力吸引保持物质的结构.水是分子晶体,所以一定含有共价键,每个水分子之间都是通过

分子间作用力是分子化合物液化或汽化所要破坏的力,共价键是共价化合物之间的力,前者物理变化,后者化学变化再答：可以采纳吗

分子间作用力包括斥力和引力,两者同时存在.若将分子看作质点,两个分子联线上有一个平衡位置,在该点上斥力和引力大小相等,分子距离变大时引力斥力同时减小,但合力表现为引力,距离缩小则表现为斥力.你那个瓶子

固体分子间空隙最小,压缩时排斥力,被压缩,拉伸时只表现为吸引力,所以很难被拉伸

分子间作用力不是化学键,氢键也不是化学键,氢键是是一种比分子间作用力稍强的相互作用.

你想问什么?再问：填在表格里的，固体分子间作用力液体分子间作用力气体分子间作用力再答：固体表现为引力，液体表现为引力和斥力，气体表现为引力，你直接写上什么力就行了

对晶体类型为分子晶体的熔点、沸点有影响,但不能说是很大

分子晶体中分子间存在的是分子间作用力,而分子内部相邻原子间则存在共价键.例如：SO2形成晶体中,SO2分子间有分子间作用力,而SO2分子内S和O之间确是共价键.

分子间力是比化学键弱的多的作用力,它不属于化学键.所以干冰、冰和碘固体只含有共价键.

蔗糖溶于水,只是单纯的蔗糖分子扩散,没有电离过程,所以不会破坏共价键.分子晶体溶于水,有3种可能,一是,HCl一类电解质,会电离,破坏共价键.二是,蔗糖一类不与水反应的非电解质,只是扩散三是,与水反应

氢键是分子间作用力的一种.分子中没有氢键.氢键是介于化学键和范德华力之间的一种相互作用,是分子间除范德华力外的一种分子间作用力.例如：水分子中O-H键是极性共价键,氧原子与氢原子间的共用电子对强烈地偏

原子间是吗?再问：恩再答：分子间作用力涉及原子？再问：也就是，题目问某晶体发生变化，只需要考虑它的化学键咯再问：不必考虑是否是化学反应还是物理变化是吧？？再答：选修不考这个问题再问：我要高考€

固体分子之间的作用力和液体分子之间的作用力属于分子间作用力,力的大小与分子间距有关,分为引力和斥力,只能说是哪一个比较强,一般稳定的液体和固体的分子间引力和斥力保持在一个平衡的状态,即引力=斥力,所以

解题思路：固体分子间距离最小，分子间作用力最大；气体分子间距最大，分子间作用力最小；液体介于中间．解题过程：在固体中，分子力的作用比较强，分子间距最小，因而，固体有一定的形状和体积．在液体中，分子力的

范德华力=分子间作用力,范德华力=分子间作用力=弱相互作用力是对的氢键分分子间氢键和分子内氢键氢键作用一般比范德华力弱