0.94克某有机化合物在纯氧中完全燃烧,仅生成2.64克二氧化碳和0.54克水

这是一个初中化学题吧,一楼的用了高中的方法,二楼的没有说全.我来说一下.根据化合物中元素的质量分数的计算方法,元素的质量=化合物的质量*该元素的质量分数.可知：碳元素的质量为：4.4克*（12/44）

各物质的mol为：化合物6/60=0.1molCO28.8/44=0.2molH2O3.6/18=0.2molO2(8.8+3.6-6)/32=0.2mol反应式为：CxHyOz+2O2=2CO2+2

C2H402C+O2=CO2123244X8.8X=2.42H2+O2=2H2O43236y3.6y=0.4x+y=2.86-2.8=3.23.2/z=4/0.4z=32所以O2化学式为C2H4O2再

8.8g二氧化碳中含碳元素的质量为8.8*12/44=2.4g3.6g水中含有氢元素的质量为3.6*2/18=0.4g所以该有机物种含氧元素的质量为6-2.4-0.4=3.2g设该有机物为A,碳氢氧的

m(H2O)=10.8gn(H2O)=10.8/18=0.6molm(H)=0.6*2=1.2gn(H)=0.6*2=1.2molm(CO2)=13.2gn(CO2)=13.2/44=0.3molm(

：（1）设有机物的分子式为CXHYOz，n（CXHYOz）=1.8g90g/mol=0.02mol，n（H2O）=1.08g18g/mol=0.06mol，n（CO2）=2.64g44g/mol=0.

你写错啦吧?是先后通过“浓硫酸”和“碱石灰”,两者分别质量增加5.4g和8.8g.这样吧不然除不尽呐若是这样,则：由已知,样品为0.1mol生成的H2OCO2分别为0.3mol0.2mol又由衍生物的

1.8g→0.02mol；1.08g水→H0.12mol,2.64gCO2→C0.06mol,合起来得C3H6Ox=90x=3该有机化合物的分子式为C3H6O3【可能是羟基丙酸等】

4价谢谢采纳

C2H6O

C3H6O3

答：有机物通常是指含碳元素的化合物,或含碳氢元素的化合物及其它们的衍生物总称为有机物.有机物一般难溶于水,易溶于有机溶剂,熔点较低.绝大多数有机物受热容易分解、容易燃烧.有机物的反应一般比较缓慢,并常

解题思路：有机物的燃烧解题过程：答案：B解析：假设1L丙烷完全燃烧，应产生3LCO2和4L水蒸气，通过足量碱石灰后全被吸收，因此a－b=7，由此断定为不完全燃烧，再经原子守恒可确定x＝4.5。碱石灰能

与羟基的数量有关,相似相溶原理

由2.3g某有机物在足量的氧气中充分燃烧，生成4.4g二氧化碳和2.7g水，则有机物中一定含有C、H两种元素，C元素的质量为4.4g×1244×100%=1.2g，H元素的质量为2.7g×218×10

4.6g有机物的物质的量=4.6/46=0.1mol由已知m(H2O)=5.4g所以H原子物质的量=5.4/18*2=0.6molm(CO2)=8.8g所以C原子物质的量=8.8/44=0.2g所以有

燃烧生成水和二氧化碳,浓硫酸具有吸水性,吸收生成的水,没发生化学反应；碱石灰吸收二氧化碳：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O氢的质量：1.08X2/18=0.12g碳的质量：2.64X12

浓硫酸吸收H2O,碱石灰吸收CO2,假设该有机物为CxHyOz；有机物的物质的量n0=0.02mol.反应式为CxHyOz+(2x+y/2-z)/2O2→xCO2+y/2H2O.CO2物质的量n1=2

此题中的称取样品重量是不是4.6g化合物：4.6/46=0.1mol燃烧后的产物水：5.4g5.4/18=0.3mol二氧化碳：8.8g8.8/44=0.2mol则H为0.3*2/0.1=6C为0.2

3.36LCO229*2=58有机物CO20.05mol0.15MOL13C3HXOY最后确定为C3H6O