40g镁 铝锌的混合物与足量的稀硫酸完全反应,蒸发水后得到136g

设:混合物含铁质量X.列出化学方程式:Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑562X20G56/X=2/20克X=560克不成立,可能是题目种氢气质量不大对,不过方法是一样的你再看看氢气质量有没有错,然

设Fe为xg.则Zn（23.3-x）g反应公式为Fe+H2SO4=H2↑+FeSO4562x2x/56Zn+H2SO4=H2↑+FeSO4652(23.3-x)2（23.3-x）/652x/56+2（

简单写出方程试用差量做呵呵1`!

1gH2即0.5mol的H20.5molH2~1mol电子（电子守恒）1omlNa~1mole假设金属全是钠,需要23g同理0.5molMg~1mole全是镁的话要12g0.5molZn~1mole锌

设Na2CO3、NaHCO3的物质的量分别是x、y碳元素守恒：x+y=2.2/44总质量：106x+84y=4.86解得x=0.03mol,y=0.02mol即Na2CO3的质量=0.03*106=3

用极值法假设2.3克是纯金属的质量,分别和酸反应可得生成的H2分别=0.07/0.1/0.08好比要得到温水,必须要热水和冷水混合要得到0.1克氢气,那么各个金属分别和酸反应应该有至少一个生成的氢气>

设锌和铁分别为xmol,ymol,它们生成的氢气总共为[x+3y/2]mol=0.4/265x+56y=12.1x=?,y=?

各种金属与硫酸反应产生1份氢气所需的质量MG：H224：2FE:H256：2AL：H218：2（3份AL生成2份H2可以看成2/3份的AL生成1份H2）ZN：H265：2因为题干是30份金属生成一份氢

解；设原混合物中铁质量为X,反应生成氢气的质量Y则原混合物中锌质量为24.2g-X,反应生成氢气的质量0.8g-YFe+H2SO4=FeSO4+H2↑562XYZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65

可用氢元素与硫酸根守衡来做,设参加反应的硫酸为Mg.参加反应的硫酸根质量为136g-40g=96gH2SO4里硫酸根的质量分数为96/98所以96/98×M=96g求出M=98g所以生成H2为98g－

218g——是生成的硫酸镁、硫酸锌和硫酸亚铁的质量总和.50g——是镁、锌、铁的混合物质量总和.所以218-50=168g（这是硫酸镁、硫酸锌和硫酸亚铁中硫酸根的质量总和）在H2SO4中硫酸根为168

(1)设含Fe的物质的量为xmolFeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑FeS的物质的量为ymolFe+H2SO4=FeSO4+H2↑56x+88y=28.818(x+y)=7.2x=0.2y=0.

产生氢气2g须铁56g、镁24g56gFe1640g24gMg16即产生的氢气质量比为1：1铁有28g（0.5mol)镁有12g（0.5mol)这种混合物中铁与镁的物质的量之比是1:1由铁产生的氢气的

氢气2g为1molMg+2HCl=MgCl2+H2Fe+2HCl=FeCl2+H21mol1mol1mol1molxx1-x1-x24x+56*(1-x)=40x=0.5mol这种混合物中铁和镁的物质

设镁Xmol铝ymol则24x+27y=10gx+3y\2=1.0\2求得x=1\6y=2\9m（Mg)=4gm(Al)=6gm（Mg)：m(Al)=2：3再问：看描述，我想用十字交叉法算......

选AD解这样题最好用平均值法.设四种金属化合价都为+2价混合金属平均式量为MM----------------------------------------H2M2562M=56即+2金属M的平均式

记住物质的量之比=化学计量数之比设混合物中Si(z)mol,混合物中Fe(x)mol,混合物中Al(y)mol,2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H22-----------------

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑11YmolYmolZn+2HCl2=ZnCl2+H2↑11XmolXmol列方程式：65X+24Y=8.9g2X+2Y=0.4g求的X=0.1Y=0.1所以锌的质量

设有镁X克,与硫酸反应产生H2Y克,则有铝3.9-X克,与硫酸反应产生H2：0.4-Y克Mg+H2SO4=MgSO4+H2242XY2X=24YX=12Y2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H

Mg+2H+==H2+Mg2+2424.80.42Al+6H+==3H2+2Al3+2*2763.60.44.80.33.93.60.9所以镁铝的质量的比为1:3