作业帮40g镁,铝,
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/18 02:04:21
反应完毕得到的固体中,硫酸根的质量为136-40=96g每产生一个SO4,得到一个H2,两者质量比为96:2所以得到氢气2g
1.70.552.152.70.45比例是55/45=11:9
解题思路：字形结合字义理解记忆解题过程：BA汗流浃背B消极怠工略胜一筹C耳提面命D一脉相承最终答案：略
0.15g÷10g=0.015再问：注意，是铜，不是镁！再答：就是铜。所以这么简单。那个铜不溶于稀盐酸，就剩下来了。再问：嗯嗯
按题目说的,该锌粉中一定含有杂质.只是不知道是一种还是多种.我们可以假设里面没有铜,而是含有铁镁铝的一种或多种.按你理解的铁镁铝任一种产氢气都比锌多,那很明显这种假设是不成立的.则假设被推翻,即里面一
解题思路：根据镁铝分别与盐酸反应的化学方程式考虑解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/i
因为铜排在氢的活动性顺序之后,所以铜不与盐酸反应所以应先用9.2-6.4=2.8(g)依照金属活动性顺序,铁在镁,铝,锌的后面所以剩余的2.8g应为铁,这样一来参加反应的铁则为5.6-2.8=2.8(
2n(Mg)+27n(Al)=5.1gn(Mg)+1.5n(Al)=0.5/2=0.25mol解得：n(Mg)=0.1875moln(Al)=0.05mol所以m(Mg)=24*0.1875=4.5g
HCl:0.15mol~H2:0.075molNa:0.2mol~H2:0.1mol、能与水反应、无剩余Mg:0.1mol~H2:0.075mol、不能与水反应、有剩余Al:0.1mol~H2:0.0
2molMg与2.5molO2反应,属于氧气过量,最多生成2molMgO,即80g
5/6和10/9都是说的当镁和铝分别都是10g的时候产生的氢气的质量这是利用是自相乘法计算混合物种各部分所占的比值再问：是不是十字相乘法？再答：恩是的不好意思刚才写错了是十字相乘法
三种金属与硫酸反应后,得到硫酸盐.硫酸盐中金属元素的质量为40g,所以硫酸根的质量为136-40=96g硫酸根物质的量为96/96=1mol所以有1mol硫酸参加反应,生成氢气1mol,质量为2g
克除以厘米的立方,是单位
产生氢气2g须铁56g、镁24g56gFe1640g24gMg16即产生的氢气质量比为1：1铁有28g（0.5mol)镁有12g（0.5mol)这种混合物中铁与镁的物质的量之比是1:1由铁产生的氢气的
氢气2g为1molMg+2HCl=MgCl2+H2Fe+2HCl=FeCl2+H21mol1mol1mol1molxx1-x1-x24x+56*(1-x)=40x=0.5mol这种混合物中铁和镁的物质
解题思路：根据有关反应分析解题过程：解析：生成的沉淀最多，则说明镁、铝全部变成了Mg（OH）2、Al（OH）3，此时得到的是NaCl溶液，最终答案：略
设镁Xmol铝ymol则24x+27y=10gx+3y\2=1.0\2求得x=1\6y=2\9m（Mg)=4gm(Al)=6gm（Mg)：m(Al)=2：3再问：看描述，我想用十字交叉法算......
设有镁X克,与硫酸反应产生H2Y克,则有铝3.9-X克,与硫酸反应产生H2：0.4-Y克Mg+H2SO4=MgSO4+H2242XY2X=24YX=12Y2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H
Mg+2H+==H2+Mg2+2424.80.42Al+6H+==3H2+2Al3+2*2763.60.44.80.33.93.60.9所以镁铝的质量的比为1:3