在"学习中和反应"时,老师给大家变了一个魔术--是水变色的杯子

（1）曲线的起点大于7，说明为碱性溶液，所以可以判断该小组测定是氢氧化钠溶液，该反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O；从图中可以得出A点时溶液仍为碱性，所以要得到蓝色沉淀

Ifeltittoodifficulttolearnatfirst,evenlosingheart.ThenIknowit'simportantandstudyhardeverydaytryingto

1、我认为教师节不应该送礼物给老师.IdonotthinkweshouldgivegiftstoteachersonTeacher'sDay.2、尊重老师应重情不重礼,在日常学习生活中,我们能体会教师

(1)40gx(1-10%)=36gV=36g/1g/ml=36ml(2)设溶质质量分数为x把化学方程式列出后列比例式40/40g10%=36.5/36.5x=10%

（1）不正确.理由：如果稀硫酸没有加够,那么溶液中就还有氢氧化钠残留,反应不完全但酚酞试液不变色.（注：酚酞试液不变色有两种情况：1、溶液呈中性2、溶液呈碱性）（2）从烧杯中取了少量反应后的溶液于一支

（1）根据颜色的变化，“空”杯内涂抹的物质可能是碱溶液（如NaOH），无色的“水”是酸溶液和酚酞试液混合而成．（2）此过程中发生反应的化学方程式可能是：NaOH+HCl═NaCl+H2O（答案不唯一）

配置40g10%的氢氧化钠溶液需要水(40g-40g*10%)/(1g/mL)=36mLNaOH+HCl==NaCl+H2O4036.558.54gxy40/4g=36.5/x=58.5/yx=3.6

空杯子底部时先涂抹了NaOH溶液后加入的书是HCL与酚酞混合溶液开始时HCL量少溶液显碱性为红色后HCL过量溶液变为酸性红色退去哦忘了说酚酞遇碱变红酸性无色

乙同学的判断的理由是：在酸性条件下（盐酸过量）,酚酞也显无色.请你设计一个实验,探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和.试验方法：取少量反应后的溶液置于一支试管中,并向试管中滴加几滴石蕊试液；可能观察到

1.若用浓酸与浓碱液体混合:----发生中和反应,放出热量.----浓酸/浓碱液,由于体积增大,被稀释,伴有稀释热(溶解热).----测得的是中和热与稀释热的和.2.若用浓酸与浓碱液体混合:----发

本题主要研究利用化学物质指示酸碱之间的中和反应，酸碱指示剂是通过变色来指示的，而本题的化学物质是通过反应现象来指示的，根据反应物生成物书写化学方程式，故答案为：①NaOH，②K2CO3，③H2SO4+

[作出猜想]氢氧化钠变质的反应物是氢氧化钠和二氧化碳写在等号的左边，生成物是碳酸钠和水，写在等号的右边，用观察法配平即可，所以方程式是：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；氢氧化钠变质后生成的碳

偏大滴.因为以负数为标准,不盖板子热量跑掉了,只能测出(比如)-40的热量,当然偏大喽.再问：答案是偏大。。。这个问题搞的我烦死了。。再问：偏小。。再答：咦？应该是偏大啊再问：中和热的数值和中和热是不

结论不正确,如果酸过量也不会变色.实验方法,直接用氢氧化钠滴定,酚酞加在溶液中,达到滴定终点时,溶液颜色由无色变为红色,易于观察.现象,达到滴定终点时,溶液颜色由无色变为红色

解题思路：根据物质的性质进行分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/r

因为酚酞的变色范围为pH8~10,一开始加水时,溶液中的氢氧根浓度很高,pH很大,所以溶液变红,继续加水稀释到pH小于8后,低于酚酞的变色范围,溶液就显无色了再问：“水“的成分应该不变的呀，为什么会被

水质量==40*(1-10%)==36g即36ml水NaOH+Hcl==NaCl+H2O4036.540*10%xx==3.65g即反应了3.65g的HCl则HCl%==3.65/36.5==10%

（1）CO2与NaOH的反应,是气体被吸收进溶液的反应,气体减少了,则U型管左端的气压减小,从而导致U型管左端液面升高；故填：升高；（2）实验一验证了二氧化碳在水中的溶解性,与实验一相比,通过实验二的

D,因为该反应放热,量筒不宜盛装热溶液.并且量筒不适用作反应装置.

如果说从A到B是可逆的话在特定条件下也可以由B到A.语文不大好,表达不贴切,大概就是这个意思.