作业帮在1000K理想气体反应CO
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/10/06 09:33:47
Fe3O4+4CO==3Fe+4CO2↑磁铁矿主要成分
负:CO+4OH--2e-=CO₃²-+2H2O正:O2+2H2O-4e-=4OH-
恒温恒压下加不反应的气体,容器体积变大,相当于减小了压强,平衡向气体体积扩大的方向移动,即向左移动.
恒温恒压加入一定的的氮气,原有三种气体的总压下降,平衡向分子数增大的方向,即逆反应方向移动
由P1V1=P2V2=nRT算出V2=0.24942m3;V2=10V1再由恒定外压力膨胀做功：W=-P外（V2-V1）=-100*1000*（0.24942-0.1*0.24942）=22447.8
反应焓为正数,说明该反应不是自发反应,选D
(1)各物质的浓度为：C(CO)=1.0mol/1L=1mol/LC(H2O)=3.0mol/1L=3mol/LC(CO2)=1.0mol/1L=1mol/LC(H2)=Xmol/1L=5.0mol/
本系列的题目只要掌握了基本概念,举一反三便可迎刃而解.化合价升高,被氧化,做还原剂；化合价降低,被还原,做氧化剂.如4、H+→H2O和SO3→H2SO4中,H、O、S化合价都没有变化,所以不发生氧化还
绝热,Q=0r=Cp,m/Cv,m=(Cv,m+R)/Cv,m=(3/2R+R)/(3/2R)=5/3T₁^rp₁^(1-r)=T₂^rp₂^(1-r)
其实气体的分压就是其浓度,则有c^2(CO)/c^2(Cl2)=k,即p^2(CO)/p^2(Cl2)=k,p(CO)+p(Cl2)=400KPa解得k>1,p(Cl)=(400k^0.5-400)/
A、将压强减小至原来的一半，压强变化，平衡常数不变，故A不符合；B、升高温度平衡常数变化，故B符合；C、及时把CO2分离掉，浓度改变，平衡常数不变，故C不符合；D、增大水蒸气的浓度，平衡常数不变，故D
查得标准摩尔生成自由能变,再求反应的标准自由能变；△rGmθ=（Σ△fGmθ）产物-（Σ△fGmθ）反应物△rGmθ=-RTlnKθ求出常温下的标准平衡常数后再计算873K时的K标即可：lnKθ1/K
1BK只与温度有关2A一定不能进行的反应是吸热混乱度减少的
Q=-W=pdv=nrtLNV=8.314*298*Ln10ΔS=Q/t,ΔG=0-Q=-QΔF是赫牳赫兹能吗,我们数用A表示,这个题等于W了
一定量的某种理想气体进行如图所示的循环过程,已知气体在状态A的温度TA=300K,求：（1）气体在状态B、C的温度.（2）各过程中气体对外所作的功.（3）经历整个循环过程,气体从外界吸收的总热（各过程
适用条件就答不到你下面的就可以.△T=0；△U0；Q
(1)各物质的浓度为：C(CO)=1.0mol/1L=1mol/LC(H2O)=3.0mol/1L=3mol/LC(CO2)=1.0mol/1L=1mol/LC(H2)=Xmol/1L=5.0mol/
先求平衡常数,然后再计算转化率.第1个反应·CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)起始2300反应2*0.61.21.21.2终态0.81.81.21.2K=1.2*1.2/(0.8*1.