在120℃时,某气态烃与过量的O2混合物10L点火反应,

题目差句话,氧气和烃混合点燃.冷却后,水由气态变液态.减少的只有水.高中化学冷却一般指冷却到室温,室温下氧气为气态,水为液态.

如果在反应条件下水为气体,有些烃燃烧前后气体的分子就可能不相等,因此完全燃烧后的产物通过浓硫酸体积减少的50mL是两个变化的总和,即燃烧反应带来的体积变化和水蒸气的体积减少.故50mL不是水蒸气的体积

因为过量氧气,所以气态烃完全燃烧设：气态烃：CnHm完全燃烧后的产物通过浓硫酸,再恢复至温室,气体体积减少了50ml,所以燃烧生成水50ml通过氢氧化钠溶液,体积又减少了40ml,所以燃烧生成二氧化碳

不妨设分子式为CaHb和CcHd,那么：mCaHb+nCcHd等价于（或者叫看作）(m+n)CxHy（计算x,y的过程省略,得y=4）所以得到恒等式：m*b+n*d=(m+n)*4对于C3H4和C2H

分析：“室温时20ml某气态烃与过量氧气混合”：CxHy~xCO2~y/2H2O浓硫酸有吸水性“完全燃烧后的产物通过浓硫酸,在恢复到室温,气体体积减少了60ml,”：中的气体指的是H20“剩余气体再通

设该气态烃的化学式为：CxHy,燃烧后的化学方程式为:CxHy+(y/4+x)O2=y/2H2O+xCO2,由于反应后在150度下,反应前后的体积相同,则前后气体摩尔数相等,有：1+y/4+x=y/2

C3H6也就是说反应生成的气体是30ml.既然是在室温下,那么生成的H2O是液态,即生成的是30mlCO2.10ml的烃燃烧生成30ml的CO2,即1mol该烃中有3mol的C可得该烃为C3Hx燃烧后

分析：看条件很奇怪.气压只有1/100个大气压.我查了一下这个压强下水的沸点,只有8摄氏度.不过,不妨碍我们做题目.根据物质学知识也可以知道,压强越小,沸点越低,所以在1/100个大气压时,水的沸点一

设烃烷为CxHy,有CxHy+(x+0.25y)O2=(0.5y)H2O+xCO2,方程式每一系数对应20ml,NaOH吸收了100ml的CO2,所以有20x=100得x=5,又反应后浓硫酸吸去水蒸汽

设分子式为CxHyCxHy+(x+y/4)O2==xCO2+y/2H2O通过浓硫酸,气体体积减少,减少的是水所以水的体积是80ml再通过NaOH溶液,气体体积减少100ml减少的是二氧化碳,所以二氧化

设气态烃的化学式为CxHy,则燃烧的化学方程式为：CxHy+(x+y/4)O2→点燃→xCO2+y/2H2O△V减少体积1x+y/4x1+x+y/4-x=1+y/420ml40ml50ml1:x=20

CxHy+(x+y/4)----->xCO2+y/2H2O气体体积差：1+y/420.40.50x=2y=6C2H6再问：请问一下50mL为什么不是水的体积呢？再答：反应总体积减少

烃完全燃烧产生水和二氧化碳,在浓硫酸中减少的是水蒸气,在氢氧化钠溶液中减少的是二氧化碳,每10毫升的烃燃烧产生50毫升的水和40毫升的二氧化碳所以每摩尔的烃中含有10摩尔的氢和4摩尔的碳所以,此气态烃

燃烧产物通过浓硫酸,体积减少bL；再通过氢氧化钠溶液,体积又减少bL说明了产生的H2O和CO2的物质的量比为:b:b=1:1所以n(c):n(H)=1:2CnH2n+3n/2O2-----------

设NxOy,则NxOy+yH2=x/2N2+yH2O设H2反应了ymol,可得15.6+15.6y-7.8x=46.8所以2y-x=4x=2,y=3或x=4,y=4或x=6,y=5或x=8,y=6只可

燃烧产物通过浓硫酸时,水蒸气被吸收,再通过苛性钠时,CO2气体被吸收,故CO2的体积为40mL.根据体积减小可考虑用体积差量计算.设烃的分子式为：CxHy,其燃烧的化学方程式为：CxHy+(x+y/4

烃的完全燃烧产物是CO2和H2O通过浓硫酸减少的50mL是水蒸气的体积,通过NaOH减少的体积是CO2的体积由于同温同压下,体积之比等于物质的量之比,所以n（CO2）：n（H2O）=40：50=4：5

【恢复到室温】水蒸气也凝结了.CmH2n+[m+n/2]O2—点燃→mCO2+nH2O1m+n/2m反应前体积：反应后体积=（1+m+n/2）：m20ml,点燃以后减少了50ml1:20=（1+m+n

如果题目没错的话：设在常温下气体为aL/mol,气态烃中含C有x个,含H有y个,则：在20ml气态烃中,C含0.02x/amol,H含0.01y/amol,燃烧生成0.02x/amolCO2,0.01

解析：CxHy+(x+y/4)O2----->xCO2+y/2H2O气体体积差1(x+y/4)X1+(x+y/4)-X=1+y/4204050