在1l1.0mol每升氨水溶液中,应该加入多少克氯化铵固体

100ml0.1mol/LHCI溶液中加入400mol0.1mol/L氨水,变成氨和氯化铵的混合溶液,恰好是氨-氯化铵缓冲溶液.缓冲溶液PH值计算公式为PH=PKa+lg[c(NH3)/c(NH4Cl

二氨合银离子的标准稳定常数Kf=1.67*10^7Ag++2NH3====Ag(NH3)2+所以【Ag（NH3）2+】/（【NH3】^2·【Ag+】）=Kf也就是：0.01/（0.01^2*【Ag+】

混合溶液为0.01摩尔氯化铵和0.03摩尔氨水,溶解在0.5升溶液中.[NH4+]=0.02摩尔/升,[NH3.H2O]0.06摩尔/升.Kb=[OH-]*[NH4+]/[NH3.H2O]=[OH-]

首先,这个题目有错--等体积混合---少一句话-反应前后液体体积不变化!好吧其实这是我们老师讲过的一道题.出自2009山东理综.题目有一定难度,我们班就我完整解出来.我说一下我的做法：关键是这个条件“

CH3COOH+NH3.H2O=CH3COONH4+H2O因为乙酸是弱酸,氨水是弱碱,它们在水中只能部分电离,所以溶液中离子浓度相对较小,而如果它们混合后就会发生反应生成乙酸铵,它是强电解质,在水中完

铵根浓度乘以10-5除以0.1=1.8x10-5再答：0.18x53、5g再问：为什么是这样算的

若正好生成沉淀0.78g自己计算若氢氧化钠过量时.首先,20ml1mol/L的AlCl3完全沉淀需要的0.2mol/L的NaOH溶液Al3+3OH-Al（OH）313780.020.06mol1.56

25%氨水的密度为0.907g/ml,25%氨水的量浓度为1000*0.907*0.25/17=13.3382（mol/L）配置1升1mol/L的氨水,需要25%氨水的体积是1L*1mol/L/13.

c（Mg2+）=0.5/2=0.25mol/L设电离出的氢氧根浓度为c,则根据ksp,（c+0.01）c/0.1=1.8x10^-5,c较小计算时括号中c可忽略,c=1.8x10^-4mol/L(1.

加水稀释,电离平衡右移n【OH-】和n【NH4+】增大,但c【OH-】和c【NH4+】减小因为体积相同,所以浓度之比等于物质的量之比,故选A

很多种解法最简单的是.2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O1mol0.5mol0.5mol还剩0.1molCO2Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO30.1mol0.1mol0.2mol所以

白色沉淀AgOH,有气泡是NH3

0.1mol氨气,=0.1mol

A再问：可以解释一下吗？谢谢再答：浓度越稀，电离度越大，电离出来的离子就越多，未电离的就少。再问：可是加水不是会把OH-液稀释了么，那c（OH-）不是减小吗再答：NH3会变得更小（电离度增大呀）

不能反应又不是王水,怎么能溶解这么惰性的金属楼下的别**啊,王水是3V的浓盐酸和1V的浓硝酸的混合溶液,记住是浓的!浓盐酸是12mol/L的,浓硝酸是16mol/L的,不是什么盐酸和硝酸的混合液就能叫

不但要分析氢氧根浓度还要看到加入氨水对水电离的影响氨水越浓,抑制水的电离,所以不是2：1

1L1.0mol/L的NaOH溶液中n(OH-)=1*1=1mol先是1molOH-与0.5molSO2反应生成0.5molSO3^2-：2OH-+SO2==SO3^2-+H2O然后是剩下的0.2mo

选C第一次阴极析出0.25molCu,阳极逸出0.125molO2,溶液中增加0.5molH+第二次阳极上的铜溶解后逸出0.125molO2,阴极上析出0.5molCu,溶液中增加0.5molH+总共

0.1mol/L的硫酸钠,除了0.2mol的Na离子,还有水电离出来的少量的H离子

红色变浅NH4CI水解后成酸性与氨水中的OH跟中和碱性减弱颜色就变浅了