在20°C时,将40g的硝酸钾-搜答案-智慧作业帮

已知20℃硝酸钾的溶解度为31.6g，那么可以推知20℃时50克水可以溶解硝酸钾是31.6g的12为15.8克；现在将20g硝酸钾放入50g水中，显然不可能完全溶解，所以得到的溶液中溶质的质量分数=溶

选B溶质的溶解度只与溶质本身性质和温度有关,这里温度不变、溶质相同,故溶解度不变.因为之前的100g硝酸钾溶液已饱和,再加入的5g硝酸钾晶体只会参与硝酸钾的溶解平衡,溶液中始终会多出5g硝酸钾晶体,溶

这个说实在的,我不太专业.对题目的理解有点不确定.硝酸钾溶液是饱和溶液,如果蒸发掉100g水,析出20克硝酸钾,说明该温度下100g溶剂水中达到饱和状态所溶解的硝酸钾的质量为20g,此温度下硝酸钾的溶

（1）在20℃时，将49g硝酸钾固体加入100g水中，充分搅拌后，仍有8.4g硝酸钾固体未溶解，则所得溶液是20℃时硝酸钾的饱和溶液．（2）因为在20℃时，将40g硝酸钾固体加入100g水中，充分搅拌

设溶解度S关于温度t的函数解析式为S=f(t)=at*t+bt+13.3,将表中数据代入计算得,a=7/400,b=113/200.再计算t=55和t=90时的解

C

63.9-31.6=32.3g理由就是在40摄氏度时的溶解度是63.9g.而溶解度是以100g水为溶液此时能溶解该溶质的最大质量为该温度的溶解度而163.9g恰是100+63.9为在40摄氏度时的溶解

（1）100b/b+c％（2）100a/100+a％（3）100a/100+a％

110/100=11/X溶解度/溶剂=溶质/溶剂（水）质量分数=110/（110+100）乘以百分之百

溶质：110溶剂：100溶液：210

前后温度都是30℃,溶液都是饱和溶液.30℃时硝酸钾的溶解度为45.8g,根据溶解度的概念,100的水中溶质的质量.45.8g/100g=m/90m=41.22g析出41.22g的硝酸钾

一,加热使水蒸发至析出沉淀二,加硝酸钾32.5克

60°C时,硝酸钾的溶解度为110g.将11g硝酸钾晶体配制成60°C时的饱和溶液,需要10g水,所以该硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数为11g/(11g+10g)*100%=52.4%

配制饱和溶液应知其30℃时的溶解度为45.8克；此时溶质质量分数为45.8克÷145.8克×100％＝31.4％设：需要20%的硝酸钾溶液质量为x需要固体的质量为365g-x20%x+(365g-x)

硝酸钾的溶解度随温度的升高增大呗.温度一高就容得多了

（1）由题意可知，溶液中仍有未溶解的硝酸钾固体，所得溶液是饱和溶液；（2）由题意可知，溶质的质量为40g-8.4g=31.6g，溶剂的为100g，所得溶液的质量为：100g+31.6g=131.6g；

[16/(66-16)]*100=32克

1）需要加入水的质量.110:100=11：Ss=10g（2）60°C时,硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数=110/(110+100)=52.4%

解题思路：溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中达到饱和状态时最多能溶解某物质的克数解题过程：解：根据溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中达到饱和状态时最多能溶解某物质的克数。现在温度是确定了，溶剂

D正确,加溶剂溶液的量增大,而溶质的质量不变,根据溶质质量分数计算可知溶液的溶质质量分数减小,浓度减小A选项根据溶液的均一性,取出部分溶液,溶液的溶质质量分数不改变B选项,应该是蒸发溶剂吧,蒸发溶剂溶