在20℃时,将250克氯化钠-搜答案-智慧作业帮

36克

36/(36+100)=0.264705882不变,因为饱和溶液有多余晶体的析出了

设蒸发掉水质量为m析出后溶液中的NaCL为20%*250-5蒸发水之后水质量为250*80%-m(20%*250-5)/(250*80%-m)=30/10045/(200-m)=3/10450=600

30g/(30g+100g)=x/100gx=23.08g

已知20℃时的氯化钠的溶解度为36克,则在100g氯化钠的饱和溶液中,氯化钠的质量是26.5g,水的质量是73.5g,另有20℃时氯化钠固体18g,则需加入50g水才能配制成饱和溶液

答案是A因为9克氯化钠是溶在25克水中的因而可以算出100克水中溶36克氯化钠

首先这题应该告诉你20℃时,氯化钠的溶解度,不然做不了.如果题目说了20℃氯化钠溶解度为36克的话就简单了.根据题目给的信息可求出水的质量（为什么求水的质量,这是因为最后我们是往里面加氯化钠使其变成饱

饱和溶液的质量分数36/(100+36)=26.5%设加入xgNaCl则溶质质量=20+x溶液质量=x+20/20%=100+x(20+x)/(100+x)=26.5%x=8.8g

20:X==36:100X==55.6蒸去100-55.6=44.4g水或加入36-20=16g氯化钠即可饱和

蒸发25克水,析出9克氯化钠,则剩余溶液为146克的饱和氯化钠溶液,只有这么多信息了,算不了

20℃时氯化钠的溶解度为36克.在此温度下将30克氯化钠放入50克水中充分溶解.只能溶解18g氯化钠(1)所得溶液溶质的质量分数是18g/(18g+50g)*100%=26,5%(2)若将该溶液配制成

假定你说的对的,那么就是说100g水的水分子的间隙最多能容纳36g的氯化钠分子,这样的话,为什么温度升高后,又能溶解更多的氯化钠了呢?假如你能解释的话,你应该记得在你所学的知识里,有一个无知他的溶解度

此温度下的136g氯化钠饱和溶液中,刚好有100g水与36g氯化钠所以此温度下的136g氯化钠饱和溶液质量分数=（36/136）*（100/100）=26.47%当把该溶液蒸发10g水后再降温至20℃

需氯化钠204×36/136=54g需水204×100/136=150g千万不要把简单的问题弄复杂了.

假设析出固体为x克氯化钠：水=36:100=x：10x=3.6所以啦~析出3.6克

你好,溶液中溶质的质量分数等于溶质的质量除以溶液的质量,这里溶质的质量指的是已经溶解了的那部分的质量,所以此时溶质的质量分数等于已溶解溶质的质量36克除以溶液的质量136克,（溶质和溶剂的质量总和）等

（1）m（HCl）=36.5g×20%=7.3g，n（HCl）=7.3g36.5g/mol=0.2mol，Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O &nb

20℃氯化钠的溶解度是36克；那么假设200g氯化钠饱和溶液含有氯化钠为xg则36/136=X/200x=52.94g蒸发水5g后里面含有的氯化钠为：（假设为yg）36/136=y/195y=51.6

溶解度指的就是100g水中溶解的溶质的质量,所以20摄氏度时,100克水中溶解掉的氯化钠为36g,最终溶液的质量就为136g.

1饱和136克260404不懂可以问我,我一直在线再问：我第二题不会。还有，答案是56,404，怎么做的？再答：600*16%=96g,这是溶液一共需要的食盐原来已经放了40克，所以再放56克，我刚才