在2l密闭容器中进行反应C H2O=CO H2

压强变化导致反应物浓度变化,这时候反应速率才会变化.一定是反应物的浓度,而不是所有气体的浓度.恒容下,冲入惰性气体,整个体系的压强是增大,但是反应物,也就是N2,O2,NO2的浓度并没有发生改变.再问

在一定条件下，反应N2+3H2⇌2NH3，在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1.7g，氨气的物质的量=1.7g17g/mol=0.1mol，故v（NH3）=0.1mol2L5min=0.0

1.初始c(N2)=6mol/L【计算5/2+3.5】c(H2)=8.5mol/L【计算（5/2）*3+1】2.（6-3.5）/6=41.67%3.（3.5+1+5）/（6+8.5）=65.52%45

方程式N2+3H2==2NH3即需要2molN2和6molH2来产生4molNH3.所以2分钟时还剩3molN2以及2molH2,此时共9mol气体所以比值是9:13from中学生数理化团队

选AB此题采用极佳法来求.把反应物全部转化为生成物,求出生成物的总的物质的量浓度,但实际生成物的物质的量浓度要小于求得的生成物的总的物质的量浓度,同理生成物全部转化为反应物,求出反应物的总物质的量浓度

假如SO2和O2全部转化成SO3那么SO3的浓度就是0.4如果SO3全部变成SO2和O2那么SO2最多0.4O2最多0.2所以A可以BO2不可能=0.2所以错了C假如SO2和O2全部转化成SO3那么S

A．SO2和O2的浓度增大，说明反应向逆反应方向进行建立平衡，若SO3完全反应，则SO2和O2的浓度浓度变化分别为0.2mol/L、0.1mol/L，因可逆反应，实际变化应小于该值，所以SO2小于0.

2SO2+O2=2SO3初始浓度320变化浓度3*80%=2.41.22.4平衡浓度3-2.4=0.62-1.2=0.82.4所以第一个空为0.6,第二个空：0.8,第三个空：2.4压强计算式：（0.

v(NH3)=(4-2.4)/2*5=0.16mol/Ls

加快速度一般是,1加催化剂2加压强3加热所以你这个反应,若保持压强不变冲入氮气,只是平衡会超正反应方向移动,速度不变的

3H2+N2=2NH3因为NH3浓度为0.05mol/L2L的密闭容器所以nNH3=0.1mol相当于0.05molN2参与反应所以v(N2)=(0.4-0.050)/2L*5min=3.5*10^(

C(A)=(4-1.6/4*3)/2=1.4mol/LC(B)=(2-1.6/4*2)/2=0.6mol/LC(C)=1.6/2=0.8mol/LC(D)=(1.6/4*2)/2=0.4mol/LK=

当然是B.C,物料无法配平.AD,你也看到了,可逆反应的反应物和生成物在平衡时浓度均不为0,故错.

选D假设N2和H2全部反应完,NH3最多也就0.4mol,3不对假设NH3全部分解成N2和H2,N2最多也就0.2mol,1不对所以排除A,B,C

(1)0—0.6mol（0—7分钟）（2）v(N2)=2/(2*7)mol/(L*min)(3平衡正向移动（吸热）,质量不变,物质的量增大,相对分子质量减小.在固定容积的容器中充入惰性气体,平衡不移动

2SO2+O2=2SO31101-0.4=0.61-0.2=0.80.4（1）用SO2表示该化学反应速率:0.4/2/3=0.067mol/(L.min)（2）此时O2的物质的量浓度=0.8/2=0.

就是求速度啊跟路程除以时间是一样的反应总量除以时间就行了啊时间给了,现在求反应总量就行了生成0.5molZ所以需要1molX和1.5molY反应啊(根据方程式的系数比,得数不超过2mol）这样就出来了

你把0.2mol/L的Z折算成X2和Y2,则X2为0.2mol/L,Y2为0.04mol/L,因为这是可逆反应,各物质不可能完全反应掉,即0.2mol/LZ不能完全转化为X2和Y2,所以X2的最大量不

选C.A.错误,Z增加了1.58mol,浓度变化是1.58/2=0.79mol/L,反应速率是v=△c/t=0.79/10=0.079mol/L·sB.X变化的量是1.2-0.41=0.79mol,变

先用极限法把SO3全部换算成SO2和O2那么此时SO2的浓度是0.4mol／L,而O2为0.2mol／L这正是A的选项,而我们知道可逆反应是不可能彻底进行的,因此SO3是不可能全部转化成SO2和O2,