作业帮在4.8克混有少量杂质的镁粉中加入足量稀硫酸,产生氢气的质量为
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/10/01 20:15:40
天平两端各放一烧杯,分别注入等质量、溶质质量分数也相同的盐酸至平衡,在一端烧杯中投入少量铁粉,在另一端烧杯中投入少量镁粉,反应完毕天平仍平衡.（1）Mg和Fe均完全溶解,他们的质量比为81：每1克金属
用电解池,在饱和硫酸铝溶液中反应负：Mg-2e-==Mg2+或Al-3e-==Al3+正：Al3++3e-==Al(Al3+得电子能力比Mg2+强)
5.6g纯铁粉,是0.1mol铁,产生0.1mol氢气,即0.1mol×2=0.2g因为混有少量镁粉,镁的原子量小于铁,并且也是反应成+2价,所以此时金属的总摩尔数略大于0.1mol,也就是氢气质量略
选B,Cl2+2KBr=2KCl+Br2可以除去Cl2,而且不会引入杂质,反应后分液即可.
通入过量的氯气：2FeCl2+Cl2==2FeCl3然后再加热溶液,除去多余的Cl2
第一个放入碳加热生成铜和一氧化碳第二个加氢氧化钡过滤沉淀
为什么要那么复杂呢,直接加入稀硫酸或者稀盐酸,此时镁和铝都溶解,而铜不和稀硫酸或者稀盐酸反应.然后过滤晾干就可以得到不含有镁铝的铜了嘛氯化镁溶液和氢氧化钠生成氢氧化镁白色沉淀,这个沉淀是碱性的,不溶于
B：硫酸钠和氯化钡反应,产生硫酸钡沉淀和氯化钠,既可以通过过滤法驱除杂质,且氯化钠不是新杂质
1可以Fe+2FeCL3=3Fecl22不可以会与绿化亚铁生成氢氧化亚铁沉淀与氯化铁生成请氧化铁沉淀3不可以混进了杂质Cu+2Fecl3=CuCL2+2FeCL24不可以HCL是杂质2Fecl3+H2
熟石灰Ca(OH)2可以部分溶于水,为了保证盐酸完成去除,必须过量添加这样就会有新杂质进去你加石灰石CaCO3是不溶于水的,就算添过量也可以过滤得到纯净的氯化钙溶液所以选C
简单呀,把含有少量镁粉杂质的铝粉加入到过量的氢氧化钠溶液中,过滤后再向滤液中通入足量的二氧化碳,再过滤,固体就是纯净的氢氧化铝.再问：∩╮谢谢再答：请评论一下。
氢氧化钠会和铝反应生成偏铝酸钠和氢气,偏铝酸钠是可溶性盐,所以除去的铝粉.2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑
A．盐酸和镁、铝都反应，不能用于除杂，故A错误；B．铝粉可与NaOH溶液反应生成可溶于水的偏铝酸钠，而镁与NaOH溶液不反应，反应后过滤可除杂，故B正确；C．硝酸与镁、铝都反应，不能用于除杂，故C错误
试剂在哪?再问：拜托了，我有急用再答：42513
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OCO+CuO高温=Cu+CO2再问：第二个不用标气体符号么。那个CO2再答：前面不是有CO了嘛再问：哦哦~
通过NaOH溶液,注意一般不用Ca(OH)2来除杂.
为了除去KCl晶体中混有的少量K2CO3杂质(不得引入新杂质),可以在混合物中加入稍过量的(稀盐酸),然后进行蒸发、结晶,即可得到纯净的KCl晶体,有关化学方程式是(K2CO3+2HCl=2KCl+H
A、石灰石会与是盐酸反应生成氯化钙，只要盐酸反应完了，碳酸钙就不溶解了，故A正确；B、烧碱和盐酸生成的氯化钠对于氯化钙也是杂质，故B错误；C、碳酸钠和盐酸反应生成的氯化钠对于氯化钙也是杂质，故C错误；
zn+cuso4=cu+znso4fe+cucl2=fecl2+cu
如果是初高中常见金属元素的话应该只有Al因为12g镁能产生1g氢气,若要产生1.05g氢气,则此金属在相同质量下产生的氢气必比镁多,而常见金属元素中只有镁符合条件