作业帮在40度时,烧杯中又100克硝酸钾溶液,蒸发掉20克水
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/09 08:53:58
烧杯中各盛100克,9.8%的稀硫酸,两边加入的金属质量相等,只有两边的酸都不足量才能平衡.此时产生的氢气一样多.100g*9.8%=9.8g含氢9.8g*2/98=0.2g,需锌6.5g,铁5.6g
上面解释都是错的,试管中的冰不熔化,因为烧杯中的冰熔化过程温度不变,和试管没有热交换,所以试管中的冰不会熔化
会看到烧杯中有紫色蒸汽出现当停止加热后,在玻璃片上会看到紫黑色的固体
第一种情况：根据金属过剩，按酸反应完全计算，加入金属质量应符合以下要求：2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑2×27 3×98 &
1、双液电池使用盐桥目的就是为了消除液接电势,盐桥中的阴离子和阳离子通过定向移动进入到阴极池和阳极池使双液电池形成闭合回路.2、液接电位是指当组成或活度不同的两种电解质接触时,在溶液接界处由于正负离子
C4.6g金属钠的物质的量为0.2mol，100g3.65%盐酸溶液中HCL的物质的量为0.1mol，无论是盐酸过量与否，均有0.1mol氢气生成，即左烧杯中质量会增加4.4g；镁与盐酸反应的方程式为
16.5g26598——=——x=9.8g(9.8g/100g)x100%=9.8%6.5gx
首先NaOH相对分子质量为40,不是80,这就导致你的答案错了.我们可以这样理解,把Na放在H2O里,会放出H2,根据方程式2mol那和水反应放出1mol氢气,可以算出2molNa和H2O反应溶液质量
Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑242mm/122Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑546mm/9反应完成后,金属镁和金属铝都无剩余,则由上述计算可知,mgMg生成m/12gH2
可观察到的现象有沸腾,水分蒸发.水蒸发到一定量时溶液饱和,继续蒸发会析出氯化钠晶体,蒸干后得到盐!
(1)图中A点表示烧杯中刚好注满水,点B表示水槽中水面正好与烧杯中水面齐平.（2）(90-18)÷18=4100÷（4+1）×1=20（平方厘米）(3)注水的速度：20×9÷18＝10（立方厘米）注满
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑2436.5224g100(过量)x24/2=24g/xx=2g;2Na+2HCl=2NaCl+H2↑4673223g100((过量))y46/2=23g/yy=1g
1.浮力等于排开水的重力.2.浮力不可能大于重力.3.球的体积不可能小于排出水的体积吧.如果还不懂就要打你屁屁了.
设酸完全反应，需锌的质量为x，铁的质量为y，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，65 98x 9.8g65：98=x：9.8g，解之得：x=6.5g；Fe
水沸腾变成水蒸气,试管内气压变大,把试管里的水"挤"出来了；停止加热水蒸气又液化成水,试管内气压变小,水又被“吸”进去,所以又会上升
说明氢气在点燃的时候生成了水再问：我知道，就是不会怎么写再问：化学简答题再答：2H2O+O2==2H2O(条件是点燃）
1出现的紫色的气体2玻璃片上沾满了紫黑色的I2单质3固态碘容易升华再问：请问12单质是再答：就是碘单质的意思碘的化学符号I2
水沸腾时需要100摄氏度,由于大烧杯中水沸腾时只有100摄氏度,又因为水沸腾时需要不断吸热,当小烧杯中的水达到100摄氏度时,由于无法再从大烧杯中的水中吸热（没有温度差）,所以小烧杯中的水不会沸腾.
答：1）烧杯是溶解试剂的仪器,要想定容,必须在容量瓶里进行.2）量筒不是配制溶液的玻璃仪器,所以不可以在量筒中进行.