作业帮在4P 5O2===2P2O5中,根据质量守恒定律
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/08/26 14:32:10
要乘以化学计量数的你看书书上就乘了124：160：284
P+O2点燃=2P2O5你数一下,左右两边P原子,O原子数量不同右边才是真正的化学反应式
根据质量守恒定律,反应后生成5个O那么,必须使得前后的氧原子数目相等,因此就要将P2O5前乘以一个2因此生成2个P2O5,反应前要有10个O,那么O2前就要乘以一个5反应后有4个P,因此将P前乘以一个
P2O5,2是前面的化学计量数,不是化学式的部分.
看化合价.之前P是0价.后头的P是5价.前面氧是0价后面氧是2价.所以取最小公倍数10.就能配出来了再问：不是很懂..再答：你们学化合价了么？
B,因为磷4?31=124,氧5?32=160,磷比氧=31:40.所以选第二个.
两个反应P2O5+H2O（冷）==2HPO3(偏）P2O5+3H2O（热）==2H3PO4(正）
化学反应前后原子数要相等（质量守恒定律）,可以将一个化学反应式所代表的一类化学反应简化为一次化学反应的原子变化来理解.你看等式的左边是4P+5O2,等同于4个P原子和10个O原子,而右边为了和左边一样
这个不是归中反应,是化合反应.是氧化反应.
1.宏观意义:磷在点燃的条件下跟氧气反应,生成五氧化二磷.124份质量的磷和160份质量的氧气反应,生成284份质量的五氧化二磷.2.微观意义:4个磷原子和5个氧分子在点燃的条件下反应,生成2个五氧化
O从零价变为-2价,是氧化剂得电子,所以O得到20电子,P是不稳定的,P外层有5个电子,所以失去5个电子是最为稳定,所以呈现+5价.是还原剂失电子,失20个电子.
P2O5是磷原子形成正五价的稳定产物再问：能再详细的解释下吗？
磷与氧气在点燃条件下生成五氧化二磷4分子磷与5分子氧气反应生成2分子五氧化二磷124份质量的磷与160份质量的氧气反应能生成284份质量的五氧化二磷
磷在氧气中燃烧,生成五氧化二磷；4个磷原子和5个氧气分子反应,生成2个五氧化二磷分子.再问：质的方面信息呢？再答：质的方面信息：磷与氧气在点燃的条件下反应，生成五氧化二磷（表示反应物、生成物和反应条件
P+O2（点燃）→P2O5第一个是方程式再问：那第二个是什么再答：也是一种表示方法可以用于以后的计算或者具体分析反应
磷与氧气在点燃条件下生成五氧化二磷4分子磷与5分子氧气反应生成2分子五氧化二磷124份质量的磷与160份质量的氧气反应能生成284份质量的五氧化二磷
当然是2*2=4啦
4P+5O2=2P2O5中的氧元素得到了20个电子还有2KClO3=2KCl+3O2中氯（原子）元素得到12个电子,氧（原子）元素失去12个电子.
4P+5O2==2p2o5转移了10个电子.