0.mol氯化钾与()g氯酸钾所含氯原子个数相同

氯化钾——KCl氯酸钾——KClO3

不好意思,我是用手机在答题,看不到特意提问的,所以回答晚了.mol就是摩尔呀,表示“物质的量”的单位.

2KClO3=MnO2△=2KCl+3O2↑24514996xy1.92g245/x=149/y=96/1.92gx=49gy=29.8g需氯酸钾49克同时生成氯化钾29.8克再问：谢谢你，还有一道题

2KClO3——2KCl+3O2（MnO2催化剂）23n6所以可以算出n=4molm=nXM=4X74.5=298g再问：你的好清晰啊，看懂了，不过为什么2KCl和3O2的比相等呢？老师没讲过啊，抱歉

0.2摩尔氯酸钾含0.2摩尔氯原子因此需0.2摩尔氯化钾1摩尔氯化钾是39+35.5=74.5克因此需14.9克

(1)Cl2+2KOH=KCl+KClO+2H2O(2)3Cl2+6KOH=KClO3+3H2O+5KCl,两个反应的同时进行.

绝对正确的回答：KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2+3H2O6个HCl,其中有一个Cl转移到KCl,另5个转移到Cl2中,这5个化合价升高了,是被氧化的；3个Cl2中,共6个Cl原子,还有一

解KClO3、KCl中每个K对应1个Cl设氯化钾与氯酸钾的混合物中含钾元素的质量分数为XK→Cl3935.539%X39：35.5=39%：XX=35.5氯化钾与氯酸钾的混合物中含氧元素的质量分数为1

生成的O2更多.原来的话MnO2只做催化剂,不分解生成O2.现在KMnO4自身也会分解生成O2,所以生成的O2比原来要多.反应速率会有变化么?反应速率会有变化的.原来MnO2是催化剂,能加快KClO3

4KClO3+C12H22O11=4KCl+12CO+11H2O分别配平氧化反应及还原反应,最后合并就比较简单了.再问：化合价怎么标呢？再答：C12H22O11里有12C，每个C由0→+2

把二者制成溶液,分别加入硝酸银溶液,有白色沉淀产生的是氯化钾.

固体质量的减小就是生成氧气的质量16-11.2==4.8g2KClO3==2KCl+3O2245-----149------96---------m-------4.8m=7.45g

解题思路：根据信息书写反应，进而得到相关数据。解题过程：已知KClO3和KCl在H2SO4溶液中发生氧化还原反应，生成硫酸盐，氯气和水。完成下列问题1.试写出该反应的离子方程式。2.若用K35ClO3

对于课本上没有专门介绍的物质,我们的方法是进行推测,由它是氯酸钾的分解产物可知,性质较为稳定.所以,我们可以在加二氧化锰的情况下,对两份样品加热,再用带火星的木条检验,能使木条复燃的是氯酸钾.

1.不可能有.因为这是分解反应.2.不是.因为化学反应中各反应物是有一定比例的（如碳和氧气反应生成二氧化碳,C:O2=3：8）,你再加强热也没用.3.反应物根据比例全部反映完

氯酸钾(KClO3):39+35.5+16×3二氧化碳（CO2）:12+16×2氧气（O2）:16×2过氧化氢（H2O2）:1×2+16×2水（H2O）:1×2+16氯化钾（KCl）:39+35.5

2KClO3=2KCl+3O22mol2mol3molxyo.5molx=1/3moly=1/3molKClO3分解的质量：122.5/3KCl的质量：74.5/3=

设需要氯酸钾的质量为x，生成氯化钾的质量为y 2KClO3MnO2.△2KCl+3O2↑245        

如果都是正好完全反应的话：设氯化钾为x摩尔,溴化钾为y摩尔,则74.5x+119y=0.28x+y=0.002604,即可得出

KClO3+5KCl+6H+======3Cl2+3H2O+6K+反应是在酸性条件下进行的.