作业帮在CU半电池中滴加浓氨水
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/08 15:27:44
可以,但是过量的NH3会生成配合物不得不指出,楼上是错误的主要是生成的是[Cu(NH3)4]2+
Cu和稀硝酸的反应属于氧化还原反应4Fe2++O2+4H+==4Fe3++2H2OAl3++3NH3.H2O==Al（OH）3（沉淀）+3NH4+漂白液和漂白粉的主要成分主要是次氯酸钙和氯化钙
CU2-+2OH-=CU(OH)2CU2-+2NH3·H2O=CU(OH)2+2NH4+操作2.理由：（1）加入氨水,浓度增大,促进平衡移动.（2）一中OH-浓度比二中大,抑制平衡移动.着个你应该知道
过去,在农药化肥店都有.不过,现在没有人把氨水作化肥施用了.在少量的在化学试剂店可以买到,大量的要到化肥厂才有.
Cu(NH3)42+(可逆号)Cu2++4NH3K=1/K稳=4.8*10^-14NH3·H2O(可逆号)NH4++OH-Kb=1.8*10^-5因为由配合物解离出的NH3极少,所以溶液中NH3可由氨
由于相应络合物的生成,两个电极电位都降了,但是锌的降低量大许多,所以电动势升高.
你不能这么理解化学价.这是一种络合物,四氨合铜络离子,铜还是正2价,Cu（NH3)42+氨分子和铜之间是以氢键连接的.
对,氢氧化铜
氧化性强到弱依次为Fe3+>Cu2+>Fe2+,所以Fe3+可以将Cu氧化为Cu2+同时自身还原为Fe2+再问：我要怎么知道比较？有顺序表吗再答：我不知你是几年级的，一般老师会讲，我给你个较简单的：A
[Cu(NH3)4](2+)=Cu(2+)+4NH31、HNO3：正向移动,因为生成了NH4(+),降低了NH3的浓度；2、氨水：逆向移动,因为增大了NH3的浓度；3、KCN：正向移动,因为发生了如下
Cu(OH)2+4NH3·H2O====(Cu(NH3)4)2++4H2O+2OH-因为溶液中不存在大量的NH4+再问：那AlCl3为什么可以与氨水生成沉淀如果没有NH4+的话哪来的氢氧根再答：上面的
负极反应式：Cu-2e-=Cu2+正极反应式：Ag++e-=Ag原电池符号：(-)Cu|Cu2+(c1)||Ag+(c2)|Ag(+)
根据原电池的能斯特方程E=E0-(0.0592/n)lg([Zn2+]/[Cu2+])向CuSO4溶液中加入氨水,[Cu2+]减小,lg([Zn2+]/[Cu2+])增大,E减小向ZnSO4溶液中加入
因为形成Cu(OH)2后得到了NH4+Cu2++2NH3.H2O==Cu(OH)2+2NH4+过量的NH3.H2O和Cu(OH)2反应释放出来了OH-而OH-就和开始产生的NH4+重新结合成NH3.H
氨水与两者都能反应,与前者生成Ag(NH3)2OH,与后者生成Cu(NH3)4(NO3)2,均溶于水,不能分离
不能拆,因为说若碱
(-)Cu(s)/Cu2+(aq),Fe3+(aq),Fe2+(aq)/C(s)(+)/实际上是竖线,因为在电脑上打不出,故我暂时用斜线表示,你写在本子上就写竖线.
因为Zn的金属性强于Cu,Zn失电子,为负极.所以Cu为正极.排除B,D.因为有Cu(2+),所以为CuCl2.所以选C.
减少,原电池的电动势由电极电势决定,而电极电势的高低,不仅取决于电对本性,还取决于氧化型和还原型物质的浓度,在本反应中Cu2+浓度下降,ECu2+/Cu降低.
参考答案:\x09旧时王谢堂前燕,飞入寻常百姓家.