在O3 2KI H20==2KOH I2 O2 的反应中下列有关叙述不正确的

PH一样代表着OH-离子的浓度一样多由于Ba（OH）2一个分子中的OH-比NaOH多,所以浓度比是1：2这样OH-的浓度比就是1*2：2=1：1符合题意

在3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O反应中，硫元素化合价由0价升高为+4价，被氧化，氧化产物为K2SO3，硫元素由0价降低为-2价，被还原，还原产物为K2S，所以硫既作氧化剂又作还原剂，氧

HNO3+KOH=KNO3+H2OH2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O`得到硝酸钾：HNO3+KOH=KNO3+H2O得到硫酸钾：H2SO4+

电子从负极流向正极以6个电子为基准讲解这个题在负极的氧化反应中C由负2价失去电子变成碳酸中的正4价正好失去6个然后电子转移到正极当中参与还原反应其还原了1.5单位氧气分子电子的流动就造成了电流的产生想

则该反应中被氧化的氯和被还原的氯的物质的量之比是1∶5则该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是5∶1则该反应中电子转移总数为5则该反应氧化剂和还原剂都是氯气

第一题题目错了吧反应物都没有氯原子的存在你可以再看一下题目主要是看电子是否守恒Mn由+7-+2失去5个电子如此这般看第二题选b8个NH3中N是-3价6NH4Cl中N仍是-3价所有的氮元素只有2个上升3

氧化剂是1/3O3,但只有1个O被还原,进入KOH中.参加反应的O3中,实际氧化剂只有1/3O3还原剂是2KI,被氧化为I2物质的量之比=氧化剂：还原剂=1：6所以方程式写成2KI+2/3O3+1/3

这个反应是：4KO2+2H2O---->4KOH+3O2再问：但无机化学上是这么写得。你的应是H2O2==2H2O+O2叠加后的方程吧，还有别的解释吗再答：金属离子是H2O2分解的催化剂

2NaHCO3+2KOH===K2CO3+2H2O+Na2CO3

每消耗1molC2H6转移的电子28molC2H6中C是-3价,K2CO3中C是+4价,一个C上升7,4个C就是28

O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2是怎样氧化还原的?O3是怎样变价的?氧化剂和还原剂物质的量之比是多少?这个题中,臭氧首先发生一个分解反应,在反应中生成氧气和一个氧原子,这个氧原子称为新生态氧

水中的氧化合价并没有升高啊水的H、O完全转化为OH,化合价不变产物中的氧O2来自于左边的臭氧O3KI中的I由-1价变到0价被氧化了KI才是还原剂

可以滴加一些酚酞试剂在溶液中,因为酚酞遇到碱性环境显示红色!答题这样答：在溶液中滴加适量的酚酞试剂如果溶液变红则有KOH如果不变红则没有KOH

氧气一极的反应2O2+4H2O+8e—==8OH-生成氢氧根,所以PH升高如果不是很熟练,就把电极反应式写下来再判断.不过一半这种题都是前几个小问先问你写电极式子和总反应式...在电池内部,电流方向是

2OH-+H2S=S2-+2H2OH2S是弱电解质,不能拆开.

选A,因为一个硫原子从零价升为正四价,两个硫原子从零价降为负二价,化合价升高被氧化,化合价降低被还原.所以选A

不矛盾.第一个说明O2氧化性强于I2,第二个是I2氧化性强于KIO3当中的碘.第二个反应中,氧并没有变价~咦!这位同学,我看你,骨骼清奇,天赋异秉,将来必成大器.现在给你个小小的考验,我这下面有个“选

(NH4)2SO4+2NaOH=Na2SO4+2NH3.H2O(NH4)2SO4+2KOH=K2SO4+2NH3.H2ONH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3.H2ONH4NO3+KOH=KNO3

I-是失去2mol电子,臭氧中的一个氧原子得到2mol电子变成02-双线桥,上面从I-画到I2,写失2mole-下面从O3画到KOH中的O,写得2mole-

OH-+H+=H2O