在ph都等于5的nh4cl

有计算公式：PH=PK1+lg(C1/C2).K1是NH4+（酸）的离解常数,C1是其浓度,C2是NH3的浓度.PK1常温下是固定的常数,把PH和PK1代入10.5=9.25+lg(C1/C2),可以

NH4Cl是强酸弱碱盐,溶液显酸性.按照布朗斯台德酸碱质子理论,NH4+是酸（因为可以解离出质子）,NH4+的解离常数Ka可以通过其共轭碱(NH3)的解离常数Kb值求算,根据共轭酸碱对的Ka*Kb=K

本题选BC【解析】pH=8的NaClO溶液中,ClO-+H2O===HClO+OH-c(OH-)=1×10^-6,所以由水电离出来的H+=1×10^-8pH=6的NH4Cl溶液中,NH4++H2O==

不是.强碱强酸盐和弱碱弱酸盐PH显中性.举例子的话NA2CO3

以配制1升PH为10.0的NH3-NH4CL缓冲溶液为例说明如下：pH=10.0的溶液中OH-浓度为1*10^-4,Kb=C(NH4+)C(OH-)/C(NH3·H2O)=1.79*10^-5,NH4

二正确,第一题中盐酸和醋酸容液中由水电离的氢离子相等.第二题中硫酸氢根电离出氢离子抑制氨根水解,所以三大于一

如果氨水是强碱,那么他和盐酸形成的盐应该是强酸强碱盐,那么应该呈中性,就像NaCl一样,现在PH

水存在电离平衡H2O⇌H++OH-，盐酸溶液中氢离子抑制了水的电离，溶液中的氢氧根离子是水电离的，水电离的氢离子就等于氢氧根离子浓度，pH都等于4，溶液中的氢氧根离子浓度为：1×10-10mol/L，

不是,要看温度!温度影响K值,也就是水的离子积!

盐酸溶液Ph为中性,有锌粉剩余；醋酸溶液中Ph为酸性,因为醋酸为弱酸,在Ph为1时,浓度大于0.2,所以为酸性

单离子的水解是微弱的,虽然CH3COOH是弱酸,但二者等浓度时,CH3COOH的电离要强于NH4Cl的水解,即CH3COOH溶液中C(H+)大于NH4Cl溶液中C(H+),故NH4Cl溶液的PH大.

NH4Cl为强酸弱碱盐,水溶液呈酸性,可以同入氨起使它呈中性

没错,但是这是相对的这里所说的水解程度是用水解的离子的量除以该离子的总量的百分比.假设氯化氨中氨根的总的物质的量为1摩尔,而水解了0.5mol.所以水解程度为百分之五十,而硫酸氨中氨的总的物质的量为2

因为pH=pKa+lg(Cb/Ca)（Cb=NH3的浓度,Ca=NH4Cl的浓度）9.0=9.26+lg(Cb/Ca)所以Cb/Ca=10^-0.26=0.55

理论解释（在浓度相同的情况下）：盐酸的酸性比醋酸强,阳离子一样的情况下,pH,氯化铵小于醋酸铵氢氧化钠的碱性比氨强,在阴离子一定的情况下,pH,醋酸铵小于醋酸钠实验方法：把他们都配成浓度相同的溶液,用

NH4Cl中H+都是水电离的,c（H+）=10^-5mol/L;HCl中H+大部分是HCl电离的,OH-都是水电离的,c(OH-)=10^-9mol/L;水电离的H+与OH-一样多,也是这么多；有问题

PH可以等于3.再问：恩明白了

HCL是强电解质,抑制水的电离ph值=5的HCL是完全电离,它电离出的氢离子抑制了水的电离,氢离子全是由HCl电离出来的,根据水和稀溶液的离子积=10的-14次方,c（H+）*c（OH-）=-14次方

PH＝5,即c(H+)=0.00001mol/L,c(OH-)=10^-9mol/L　NH4++H2O=NH3.H2O+H+0.01-0.00001　　　　0.000010.00001K水解＝c(H+

把硫酸的电离分为两步H2SO4=H++HSO4-HSO4-=H++SO42-NaHSO4溶解后HSO4-的电离就实质上和H2SO4的第二步电离是一样的,相当于强酸溶于水,抑制水的电离.其实H2SO4第