在一定条件下,no

反应后容器内硫原子的物质的量n（S）=n（SO2）=bmol，氧原子的物质的量n（O）=2n（NO2）+2n（SO2）=2amol+2bmol，原子个数之比等于物质的量之比，故反应后容器内硫原子和氧原

反应能达到平衡是说明反应物的正向反应速度等于生成物的逆向反应速度,即生成物的消耗、反应物的消耗速率符合方程式的计量比.而反应速率仅仅是指反应物或者生成物的消耗或者生成,没有正向与逆向的分别,故在任何条

解题思路：该题考查了Cu(OH)2悬浊液与乙醛和乙酸的反应解题过程：与乙醛加热时反应生成砖红色沉淀，与乙酸反应，悬浊液变澄清，蓝色溶液，故说法错误

这个其实很好理解,所谓一定条件下,主要是说任何真理都是对客观事实的近似反映,这种近似,既是从深度上讲的,也是从广度上讲的.你那个说法有点钻牛角尖,我举个例子你就明白了.比如牛顿三大定律.其中第二条说的

因为是特定条件下,特定条件下什么都是一定正确的.我可以杀了上帝.这句话绝对错误了吧,但是加上特定条件来看看.在梦里,我可以杀了上帝.在小说里,我可以杀了上帝.加上特定条件,再错误的东西都会变成正确的,

不属于.一定条件指需要借助某些途径或者手段来达到的条件.常温常压是基准条件,这个一定条件是建立在常温常压的基础之上的其他条件

是的.4NH3＋5O2＝催化剂、△＝4NO＋6H2O一定温度压强条件4NH3＋3O2（在纯氧气中）＝点燃＝2N2＋6H2O

是NH3吧.（1）写出反应的化学方程式,并指出氧化剂和还原剂.6NO+4NH3=5N2+6H2O氧化剂是NO,还原剂是NH3.(2)若以上反应进行完全,试计算原反应混合物中NO和NH2的物质的量可能是

选D,NO中N的化合价是+2,变成N2是0价,所以NO是得电子被还原,有3份N2是还原产物.而NH3中N化合价降低,被氧化,有2份N2是氧化产物.所以,选D.

从方程式中可以看出,每6molNO和4molNH3反应产物5molN2中有3mol是被还原的（从NO到N2）,2mol是被氧化的(从氨气到N2的),所以没6molNO完全反应时,经还原得到的N2比经氧

水不可以燃烧.它已经是可燃物燃烧生成的稳定的产物了.

1.NO中的N得到12e-,NH3中的N失去12e-；NH3是还原剂,NO是氧化剂.2.因为N2为8.4克N2的物质的量为n(N2)=m/M=8.4g/28g/mol=0.3moln（NO)=n(N2

是对的,

解析如下,首先写出方程式：6NO+4NH3=5N2+6H20这里NH3中的N是-3,NO中的是+2.最后变成O价的N2所以NH3被氧化,NO被还原被还原和被氧化的N原子数=6：4=3：2根据差量法.有

4NH3+6NO====（反应条件为催化剂）5N2+6H2O再问：用铝槽车运输冷的浓硝酸郝浓流酸的原因是再答：Al常温遇浓硝酸、浓硫酸钝化,不与之反应再问：补全离孑方程式：_____＋2H＋===CO

真理在一定条件下才是对的,这句话本来就没有错,是要强调“一定条件”,平常我们所谓强调这句话指的是是其客观性,同时要用发展眼光看问题,学会用不同的真理解决不同的实际,才能取得成功.“人要为理想奋斗”这个

应该是C氧气同时与SO2,NO反应生成SO3,NO2,即同时减少和增加反应物与生成物.而且减少及增加的量相同.故平衡不改变,只增加压强.

B因为最后是正反应速率等于逆反应速率!这是可逆反应正反应速率怎么能等于零呢?

D.反应式左边的反应物里：NO中的氮原子是+2价的,NH3的氮原子是-3价的.反应式右边的产物里：N2氮气中氮原子是0价的.因此反应物中6个NO中的6个氮原子化合价由+2变为0、被还原,4个NH3中的

是有这么几个例子,不过不足为奇.没有充足的,毋庸置疑的真理之前,任何符合逻辑的假设都是有可能的,真理是人类在一步步探索,研究中得来的,我们可以坚持,也可以推翻,这说明科学是进步的,不是静止的,万物是运