在一定条件下,一定量的化合物A和氧气恰好完全反应生成44g二氧化碳和9g水

A是氧化铜,C是铜,D是氯化铜,X是氢氧化钡,F是氯化银

A、根据图形，植物的光合作用速率最高的是25℃，大约是4.5，A错误；B、20℃时的积累量是4-1=3，30℃，有机物积累量是4-1.75=2.25，所以在20℃与30℃时，有机物积累的速度不相同，B

由“一定量的化合物A和O2恰好完全反应，生成44gCO2和9gH2O”，则可求44gCO2的碳元素的质量为44g×1212+16×2×100%=12g、9gH2O中氢元素的质量为：9g×21×2+16

你的思维限于循环出不来了.1解决化学平衡问题的平衡理论,已经考虑到反应的可逆性了.按理论考虑,就不能再多想了.要不怎么能叫“化学平衡理论”呢?2解决平衡问题,要善于抓住主要问题,有主要问题引出的次要问

设该化合物为CxHyOz,其中x,y,z为原子个数.依题意,x:y=1:1且x>2z当z=0时,该化合物为乙炔、苯、苯乙烯等当z=1时,该化合物为苯酚、苯乙烯酚（不确定存不存在）、苯乙醛、一甲基取代苯

A三氧化二铁B水C氯化铁D盐酸E氢氧化钠F氢氧化铁甲是氢气,乙是铁

（1）可以观察到反应前后气体的物质的量不变,因此反应前O2的体积是672mL（2）O2的物质的量为672/100022.4＝0.03mol则其质量为0.03mol×32g/mol=0.96g根据质

等体反应反应前后体积不变设反应生成的XO2的物质的量为xmolXY2(l)+3O2(g)=XO2(g)+2YO2(g)1312x3xx2x(1)O2的物质的量为3x,而方程式右边总物质的量为3x,因为

一定条件下,一定量的化合物A和O2恰好完全响应,生成CO2和H2O,由于化学响应前后元素种类不变,因此化合物A中一定含有碳、氢元素,可能含有氧元素,而44gCO2m(C)=12g,9gH2O中m(H)

44g二氧化碳为1mol碳,9g水为0.5mol水（水中有两个氢原子）1mol氢,所以1:1再问：咋就1；1了，不懂额，明明反应后有一个C，2个H，反应前也该是啊再答：44g二氧化碳为1mol二氧化碳

根据题意知A中的碳氢比为1:1,那么该化合物肯定是CnHnOm,显然C2H2(乙炔,分子量26）满足条件.现以乙炔作为基础（分子量26）,可知要满足条件,只能在26的基础上加26（两个碳两个氢）的整数

44克CO2――含有12克碳、32克氧；9克H2O――含有1克氢、8克氧.CH原子个数比为1:1,可能含有O.化学式可能CnHn或者CnHnOm.如果是CnHn,相对分子质量为13、26、39、52…

反应中物质的浓度比其实就是反应的系数比在密闭容器中反应说明反应恒容,将此反应容器的体积看为1设A(S)===2B(G)+C(G)为反应1,2C(G)=====D(g)+3E(g)为反应2e的浓度为0.

1>2=我是生产合成氨的,这个理论上的还真没做过,供参考.

根据氯原子物质的量守恒,则氯气中的氯原子数与AClX中的氯原子相等,则1.2*2=0.8*x,则x=3

672mL76C和S再问：求解析再答：反应前后气体体积不变，所以672mL也就是O2的体积；总质量：3mol气体，3*22.4*2.56=172g，其中氧气是96g，所以XY2就是76g/mol了。m

n(CO2)=44g/44g/mol=1moln(C)=1moln(H2O)=9g/18g/mol=0.5moln（H）=1mol所以化合物A满足：n（C）：n（H）=1：1且为有机物若为烃,最小的为

A:C2H226B:C3H4(不可能)40C乙二醛（OHC-CHO）58D乙二酸（HOOC-COOH）90实际上由44克CO2及9克H2O可确定碳氢比为1:1之后往上加氧就行了.再问：C3H4为什么不

由“一定量的化合物A和O2恰好完全反应，生成44gCO2和9gH2O”，则可求44gCO2的碳元素的质量为12克、9gH2O中氢元素的质量得1克，则有机物中碳、氢元素的原子个数比为1：1；则该物质化学

44g二氧化碳为1mol二氧化碳,每个二氧化碳分子有一个碳,所以原物质碳为1mol9g水为0.5mol水,每个水分子有两个氢原子,所以氢原子的物质的量是水的二倍,为1mol所以1:1再问：mol没学过