作业帮在一定条件下,以CO2和NH3合成尿素
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/10/06 17:44:20
水的物质的量为10.8/18=0.6mol.所以H原子物质的量为2*0.6=1.2mol.H全部来自乙醇,每个乙醇含有6个H,乙醇物质的量是1.2/6=0.2mol.含有C原子数量就是2*0.2=0.
CO2+2NH3=CO（NH2）2+H2O这个在无机推断,经常考到,要记住.详细过程是分两步反应第一步：CO2+2NH3→H2NCOONH4（氨基甲酸铵,反应条件：低温,加压）第二步：H2NCOONH
6NO2+8NH3---->7N2+12H2On(N)=5.6/14=0.4mol参加反应：n(NO2)=1.2mol;n(NH3)=1.6mol(1)n(NO2)=1.2mol;n(NH3)=1.8
CO2+2NH3==一定条件==CO(NH2)2+H2O
因为如果CO从另一个CO中得一个O会生成CO2与C,而C与CO2还会反应生成2CO的.
从方程式中可以看出,每6molNO和4molNH3反应产物5molN2中有3mol是被还原的（从NO到N2）,2mol是被氧化的(从氨气到N2的),所以没6molNO完全反应时,经还原得到的N2比经氧
1.NO中的N得到12e-,NH3中的N失去12e-；NH3是还原剂,NO是氧化剂.2.因为N2为8.4克N2的物质的量为n(N2)=m/M=8.4g/28g/mol=0.3moln（NO)=n(N2
选A.设CxHy+2xH2O-----xCO2+(4x+y)/2H22NH3＋CO2＝CO(NH2)2＋H2O要求氢原子（氨气中看）：二氧化碳=6：1所以(4x+y):x=6:12x=yx：y=1：2
解析如下,首先写出方程式：6NO+4NH3=5N2+6H20这里NH3中的N是-3,NO中的是+2.最后变成O价的N2所以NH3被氧化,NO被还原被还原和被氧化的N原子数=6：4=3：2根据差量法.有
NO2→1/2N2（得4e-）NH3→1/2N2（失3e-）O2→2H2O(得4e-)从备选的比例来做,用电子守恒法解决之,若得失电子相等则可能,若得失电子不等则不可能A得电子＝2*4+1*4=12,
CO2+2NH3=H2N-(C=O)-NH2+H2O
碳和二氧化碳在高温条件下生成一氧化碳.碳和二氧化硅生成硅和二氧化碳.
2CO2+6H2====C2H4+4H2O解释：反应物、生成物都已经告诉你了.所以直接写就可以.CO2+H2——C2H4+H2O观察法配平,根据C原子数,CO2配2,C2H4配12CO2+H2——C2
选C,不用看题目,都转化为N2表示的,如果与N2有两个与N2的相同,那么剩下的不符合的一个就是不正确的.如果转化后都与N2不一样,那么N2就是错误的数据.化学反应速率之比等于化学方程式中的化学计量数之
一般用水蒸气通过炽热的焦炭：C+H2O=H2+CO(或者CO2)
CO2+3H2=一定条件=CH3OH+H2O该有机物是甲醇CH3OH再问：烷烃，烯烃，炔烃，芳香烃再答：C2H4
混合气体对H2的相对密度为d混合气体平均分子量等于2d混合气体总质量m混合气体的物质的量为m/2dNH4HCO3==NH3+H2O+CO21111NH4HCO3与生成的气体的mol数比为1:3这样NH
细胞质基质和线粒体
20mL的NO2和NH3各有可能过量,我们可以按照方程式先计算按比例的NO2和NH3,再把过量的体积分别加在这两种气体按比例反应的体积数据之上,就得到两个比值了.假设反应掉的NO2为a,相同条件下,物
CO2+2NH3==高温高压==CO(NH2)2+H2O