在一定条件下1摩尔下列物质

氧气2.3摩尔,臭氧0.8摩尔再问：过程，就是臭氧完全转换成氧气公式再答：2O3===3O2没转化2摩尔臭氧，生成3摩尔氧气，物质的量增加1.3.1变成3.5，增加了0.4，所以臭氧应该是0.8摩尔。

不见光条件下发生的是加成反应,是1mol

A、葡萄糖属于单糖，不能水解，故A选；B、淀粉属于多糖，在酸性条件下，可以水解生成葡萄糖，故B不选；C、乙酸乙酯在酸性条件下水解生成生成乙酸和乙醇，在碱性条件下水解生成乙酸盐和乙醇，故C不选；D、油脂

1.2C+O2==(C过量)2CO,或者C+CO2==2CO都是氧化还原反应,氧化剂O2（CO2）,还原剂C2.2CO+O2==（燃烧）2CO2氧化还原反应,氧化剂O2,还原剂CO4.C+CO2==2

1.是根据酸性来看的,Na可以与水,醇羟基,酚羟基反应则A,C对了,D虽然没有什么明显的酸性,但是溶液中,就一定含有水所以,选择B,苯不与Na反应生成H22,看酸性强弱,醇的酸性比水的弱,但是有机酸的

主要是看有几个不饱和键1-丁炔是碳-碳三键所以1摩尔与2mol氢气反应1,3-丁二烯有2个碳-碳二键1摩尔与2mol氢气反应2-戊烯有1个碳-碳二键1摩尔与1mol氢气反应苯有3个碳-碳二键1摩尔与3

（1）A、B、C的化学式  Fe2O3或Fe3O4、CO2、Fe（2）上述变化中属于置换反应的是 ③④ （3）化学方程式：② CO2+C==高温2CO

A、甲烷可以和氯气之间发生取代反应，故A正确；B、甲烷和溴水之间不会发生反应，故B错误；C、甲烷和氮气之间不会发生反应，故C错误；D、甲烷不能倍高锰酸钾氧化，故D错误．故选A．

A、硫酸不会与二氧化碳和氯化铜反应，不满足要求，故A错误；B、氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠，和二氧化碳反应生成硅酸钠，和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀，满足要求，故B正确；C、二氧化碳不会与硫酸和氯化铜反

YW的质量增加,是生成物.Z的质量减少,是反应物,根据质量守恒（Z减少的质量为8.1gY增加2.2g,W增加0.9g),X的质量增加5gA.错误B.a=10+5=15正确C.反应中Y.W两种物质变化的

A、丙炔,CH3C≡CH2,有1个三键,能消耗2molH2B、1-己烯,有一个双键,能消耗1molH2C、苯乙烯,有1个苯环,消耗3molH2；还有1个双键,消耗1molH.共4molD、有一个双键,

最多能与6molCl2反应,其中1mol用来加成,5mol用来取代反应方程式为：CH2=CH-CH3+Cl2→CH2ClCHClCH3CH2ClCHClCH3+5Cl2→CCl3CCl2CCl3+5H

A．Al2O3能够与强酸、强碱反应，由于Al2O3的熔点较高，与非金属难以反应，故A不选；B．H2SO3可被强氧化性的酸氧化（如硝酸）、可与碱发生中和反应、与活泼金属反应放出氢气、可被氯气或氧气等非金

因为实际消耗的F2物质的量是7.5－4.5＝3摩尔,所以参与反应的Xe与F2的物质的量之比为1.5:3＝1:2我们知道Xe是单原子惰性气体分子,即1个Xe分子里含有1个Xe原子,而F2是双原子分子,即

①SiO2+2C 高温 . Si+2CO↑，制备粗硅的反应，所以能反应，故不选；②SiO2+Na2CO3  高温 . Na2SiO

乙烷化学性质稳定，不与强酸、强碱、酸性高锰酸钾溶液、溴水发生反应，但在光照条件下可以与气态卤素单质发生取代反应，点燃条件与氧气发生燃烧反应，A、氯气为气态卤素单质，在光照条件下可以丙烷与氯气可以发生取

CA乙酸－－是酸,中和B油脂－－是酯,会水解C汽油－－是烃,与NaOH不会反应D乙酸乙酯－－是酯,会水解

A、可以将高锰酸钾加热一步制得，所以A正确；B、一氧化碳不和水反应，不和酸碱盐等放应，是不成盐氧化物，无法通过一步反应制得，所以B错误；C、可以将氢氧化铜加热分解一步制得，所以C正确；D、硫可以在氧气

1,可以知道cl总量是保持不变的于是0.8*x=1.2*2于是x=3;由后面可知道A是3价,不管你单个原子或则分子总体而言A＝0.8mol所以你摩尔质量M=21.6/0.8=27g/mol2,标准状况

不是,标况下是指0度,1个标准气压那么根据PV=nRT我们升高压强,适当升高温度,也可以使得1mol气体的体积在22.4L