在一定温度下AgCl水溶液中,银离子和氯离子浓度的乘积是常数

压强变化导致反应物浓度变化,这时候反应速率才会变化.一定是反应物的浓度,而不是所有气体的浓度.恒容下,冲入惰性气体,整个体系的压强是增大,但是反应物,也就是N2,O2,NO2的浓度并没有发生改变.再问

书上的略微发黄,实验里基本看不到,电离平衡,AGCL生成的并不多.再问：神马意思？？请教能详细些吗？再答：生成物不只有AGCL还有AG离子和CL离子高中里就会学到的，是一个动态平衡，现在学生能结合实验

如果饱和溶液中没有未溶解的氯化钠,一定会变成不饱和的溶液,如果溶液中有未溶解的氯化钠就不一定了!但是初中化学应该就是饱和的氯化钠溶液,里面不存在没溶解的溶质,所以,应该就是一定变成不饱和溶液!再问：2

氯化钠晶体不回溶解,因为溶液对于氯化钠已经饱和,无论加多少都不能溶解,说明了氯化钠饱和溶液的浓度不变溶质也不变

当然是选D了.根据氯化银的溶解平衡.氯化银溶解时电离出氯离子和银离子.在含有氯离子和银离子的溶液中,有抑制其水解的作用,即更加难容.而C基本没什么影响.D中的氨水,能和银离子形成络合,变成络合离子,即

肯定一定温度下溶解的最大值就是在饱和状态下所以这时才是个确定的常数再问：那在不饱和溶液中是什么情况再答：全部溶解啊你如果计算的常数肯定小于K啊这也就是溶度积的计算啊！如果你计算的值小于它就没有沉淀，如

4.反应：NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3·H2O是说,在原溶液NH4Cl中逐渐加入NaOH,反应生成NaCl+NH3·H2O,原溶液中NH4+离子导电,反应后的溶液Na+离子导电,两者的量是一

1.溶液的溶质食盐质量分数变小分析：加入蔗糖,因只是食盐的饱和溶液,所以蔗糖可以溶解,溶液质量变大,但食盐质量不变.所以食盐质量分数变小.2.Na2CO3溶液会先和HCl反应,所以一开始加Na2CO3

强电解质不会是水溶液,因为电解质的前提必须是纯净物强电解质的正确定义：在水中能完全电离或在熔融状态下能导电的电解质,强酸（硫酸、盐酸、硝酸等）、强碱（氢氧化钠、氢氧化钾等）、大部分正盐（氯化钠、硝酸银

硫酸钡熔融状态下直接电离导电.这要看电解质的概念.电解质高中的定义是在水溶液或熔融状态下能电离的化合物.所以单质首先排除；化合物本身一定是纯净物,故混合物一定不是.但是化合物没有绝对不能电离的,即没有

A．加入固体MgSO4，增大了c（Mg2+），使溶解平衡逆向移动，悬浊液中Mg（OH）2固体的质量增加，故A错误；B．加适量盐酸，消耗了氢氧根离子，使溶解平衡正向移动，悬浊液中Mg（OH）2固体的质量

1.容积可变的容器,压强不一直不变么?2.假设平衡时都有1mol,那平均分子质量为(46/3)*NA---15.33NA缩小容积,平衡左移,假设平衡左移0.5mol,平均分子质量为（44/2.5）*N

你这是要算什么啊?求a?再问：对不起，我写错了。最后C(Ag+)应该=10amol/L，请问这个怎么算再答：你这问题还是没说明白还是我没看明白啊？知道了ksp=a，然后最后的溶液C(Ag+)=10am

2NO2==2NO+O2起始（mol/L)x00转化（mol/L)0.240.240.12平衡（mol/L)0.060240.12X=(0.06+0.24)mol/L=0.3mol/L分解率（NO2）

A．a点对应的溶液，c（H+）=c（OH-），溶液显中性，不可能存在大量的Fe3+，Fe3+在pH为4.7转化为沉淀，故A错误；B．b点对应的溶液中，c（H+）＞c（OH-），溶液显酸性，AlO2-、

在一定温度下,氯化银在水中有一确定的溶解度；未达到饱和溶液时,溶液中两种离子浓度的乘积肯定不是常数,因为再溶解一点点氯化银时,其离子浓度的乘积就变了；或是加入极少量银离子或氯离子时（只要没有沉淀析出）

在KNO3溶液中,AgCl的溶解度基本不变.但在AgNO3溶液中,AgCl的溶解度大大下降.这是因为AgNO3溶液中含有大量Ag+,由于同离子效应,AgCl电离大大减少.所以溶解度也大大下降.同理,在

AgCl的溶解平衡是AgCl（s）==Ag+（aq）+Cl-（aq）溶解度受到的是温度和溶液中Ag+和Cl-浓度的影响KNO3溶液中没有Ag+和Cl-,所以在温度不变的条件下溶解度肯定不变PS：比如在

选C.A.错误,Z增加了1.58mol,浓度变化是1.58/2=0.79mol/L,反应速率是v=△c/t=0.79/10=0.079mol/L·sB.X变化的量是1.2-0.41=0.79mol,变

利用稀溶液的依数性计算再问：能不能稍微详细一点？看书了不太懂才想着上网问问看的！再答：利用凝固点下降计算出浓度然后由浓度计算沸点上升和渗透压再问：题目上说求25℃时的蒸汽压。我可以求出蒸汽压变化量。那