在一定温度时,氯化钠饱和溶液的质量为13.6克,把它蒸干后,得到3.6克氯化钠-搜答案-智慧作业帮

则氯化钠的质量分数变小根据溶质的质量分数定义,质量分数=溶质质量/溶液质量*100%加入5克硝酸钠晶体后溶解,后氯化钠的质量不变,但溶液的总质量(溶液是氯化钠的饱和溶液,但不是硝酸钠的饱和溶液,仍可溶

选A加入少量硝酸钾硝酸钾溶解氯化钠不析出所以溶液质量增加选A因为溶液中氯化钠质量不变而溶液质量增加所以质量分数变小

如果饱和溶液中没有未溶解的氯化钠,一定会变成不饱和的溶液,如果溶液中有未溶解的氯化钠就不一定了!但是初中化学应该就是饱和的氯化钠溶液,里面不存在没溶解的溶质,所以,应该就是一定变成不饱和溶液!再问：2

氯化钠晶体不回溶解,因为溶液对于氯化钠已经饱和,无论加多少都不能溶解,说明了氯化钠饱和溶液的浓度不变溶质也不变

1.溶剂是10g水,溶质是3.6gNaCl所以饱和溶液的质量分数是3.6/13.6=26.47%2.NaCl质量是1000×0.2647=264.7g水是1000-264.7=735.3g3.溶质质量

第一题（36/136）×100%=26.5%第二题第一问不知道溶解度无法计算不再溶的固体不能当做溶质%D%A

当然相等饱和溶液溶质质量分数达到最大,溶解度相等即100g溶剂中最多能溶解的溶质质量相等,所以此时氯化钠的饱和溶液和硝酸钾的饱和溶液中的溶质的质量分数一定相等

36/(36+100)=0.264705882不变,因为饱和溶液有多余晶体的析出了

固体物质的溶解度主要受温度的影响，温度不变，固体物质的溶解度也不改变．故选C．

由于氯化钠是饱和溶液，再加入氯化钠晶体后，不会再溶解了，所以晶体质量不变，温度不变溶解度不变，溶质溶剂不变所以饱和溶液的溶质质量分数也不变．故选B．

c,晶体在饱和溶液中出于溶解平衡中,平衡是动态的,不断的溶解晶体并同时凝结,对于缺角的晶体来说,缺损位置是最容易溶解/凝结的位置,一定会发生某种形态的变化

（1）在一定温度时，氯化钠饱和溶液的质量是12g，把它蒸干后，得到3.2g氯化钠，则该温度时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为3.2g12g×100%≈26.7%．（2）配制1000g该温度时氯化钠的饱

36/(36+100)=0.2647

楼上的回答很正确.简单说就是在(可逆号打不成)AgCl=(Ag+)+(Cl-)的平衡体系中加入生成物,使平衡逆想移动使氯化银析出.然后回答下提问者提出的问题.溶解度是个物理性质,除温度压强等条件影响外

此温度下的136g氯化钠饱和溶液中,刚好有100g水与36g氯化钠所以此温度下的136g氯化钠饱和溶液质量分数=（36/136）*（100/100）=26.47%当把该溶液蒸发10g水后再降温至20℃

谁说的...A的饱和溶液仅仅是对於A来说饱和,但是对於B也好C也好,都没有饱和,那麼自然可以溶解其他物质.

很明显是错的,首先：即使是是氯化钠也可以溶解,只是溶解和析出的量相等而已,何况是硝酸钾!

1.水的质量为300*【100/（55+100）】=193.55g,氯化钠300-193.55=106.45g剩下193.55-60=133.55g,这些水可以溶解133.55*55/100=73.4

减少.溶剂少了.溶解的溶质少了,溶液也少了,所以溶液中的溶质就少了.

先弱弱的问句,溶解度的单位是什么再问：额，是g再答：36g10g/3.6g=100g/x得x=36g再问：为什么这样做？增加量相比为什么等于溶解度比上100g？谢谢解答再答：溶解度的定义，100g溶剂