在一定的条件下,将1mol的CO和水蒸气通入容器中,发生反应

反应A+3B⇌2C中，在10秒内反应物A的浓度由1mol/L降到0.6mol/L，用A表示反应速率为：v（A）=△c△t=1mol/L−0.6mol/L2L10s=0.02mol/（L•s），反应速率

正向A为0mol,意思是2A+B=2C反应是完全反应的,即将A全部消耗的意思再问：那为什么A完全反应消耗而B为0.5mol？再答：2A+B他们两个的比例是2:1的，当B消耗0.5时,A就会消耗B的2倍

你那样解释有些问题.本题是一个极值问题,平衡中的极值问题就是将可逆号看做等号,让反应物完全反应变为生成物,此时A的极值为0,B的极值为0.5,C的极值为2；让生成物完全变为反应物,此时A的极值为2,B

乙烯CH2=CH2六氯乙烷CCl3-CCl3一定条件下貌似是光照1mol乙烯先于氯气完全加成消耗1molcl2,再与cl2发生取代反应最后生成六氯乙烷消耗4molcl2,一共5mol;

CO+H2O=CO2+H2反应前1100反应0.40.40.40.4反应后0.60.60.40.4因为co反应率为60%,所以再通入后0.60.90.40.4再次反应0.360.360.360.36再

反应前后C和H元素的质量没有发生变化，则混合气体的耗氧量即是amolH2和bmolC2H4的耗氧量，根据碳元素守恒有n（CO2）=2n（C2H4）=2bmol，根据氢元素守恒由n（H2O）=2n（C2

依据化学平衡三段式列式计算，若经过2秒后测得C的浓度为0.6mol/L．生成C物质的量=0.6mol/L×2L=1.2mol，      &

将所得溶液稀释成1L,测得该溶液中H+浓度为1mol/L,所以参加反应的H+的物质的量为0.1*18.3*2-1*1=2.66mol所以参加反应的H2SO4的物质的量为2.66/2=1.33mol设生

(1)反应生成SO3量0.6*2=1.2mol、需消耗氧气0.6molV（o2）=0.6mol/2s=0.3mol/s(2)反应的SO2=1.2mol分数=1.2mol/4mol=30%(3)氧气剩余

2NH3=N2+3H2+放热

反应前后质量没变,全是气体,体积也没变,所以密度也不变,混合气密度正比于（co+H2o）/2=23,H2密度正比于2,所以是11.5倍有个常识是温度一定,压力一定,相同摩尔数的气体体积一定

根据质量守恒,反应后的总质量等于反应前的总质量,即28a+2b.氨气的质量为17c.质量分数为17c/(28a+2b)

依据2CO+O2 点燃 . 2CO2可知该反应进行时一氧化碳和氧气的物质的量的比是2：1；A、由分析知一氧化碳和氧气的物质的量的比是2：1，故A错误；B、依据一氧化碳和氧

D正确.原容器中通往1molA,1molB达到平衡时C的物质的量为0.3mol,想想：在另一个容积为原容器一半的容器中通入0.5molA,o,5molB,在相同条件下达到平衡,则平衡时C的物质的量为0

0.15mol再问：��ô������再答：�źߣ���Ȼ�أ��ѵ����ǣ�

这是一个可逆反应,不能反应完全.

C增加反应物中的一种物质只能使另一种物质的转化率升高,但由于是可逆反应,所以不可能使另一种物质完全转化,所以又达到平衡后,CO2的物质的量是大于0.6mol小于1mol再问：那个。。。1mol怎么来的

选D,由于二氧化硫过量；而移走0.5mol二氧化硫,即使按上述条件反应,生成0.15mol因此生成二氧化硫在0.15~0.3mol之间.

只能确定一个范围是2到3摩尔再问：求解题过程？再答：此反应是可逆反应再答：不能禁进行到底再答：明白了吗？再答：所以取极限再答：全反省是2，不反省是3再问：全反省？什么？再答：反应！！再答：化学反应再问

N2、H2的反应方程为N2+3H2=2NH3从平衡后容器的压强比反应前减小1/5.知道反应后气体的体积,或者说摩尔量要比反应前减小1/5就知道了反应之后三种气体的摩尔量为原来的4/5.即0.8mol中