在一定的温度.压强下向100毫升甲烷和氩的混合气体

这道题要根据气体体积之比等于物质的量之比来解设原气体中有甲烷Xml,则Ar有100-Xml.CH4+2O2=CO2+2H2O121X2XX（均为反应所消耗和生成的气体体积）所以最后460ml气体中有A

这个用差量法最好.首先甲烷是已经完全燃烧,这个根据反应气体的比值就可以看出.而且剩余气体里剩下的是氩气、氧气和二氧化碳,这个反应过程要清楚.根据反应方程式可以看出反应前是1摩尔甲烷和2摩尔氧气反应后是

2H2S+O2===2H2O+2S(1)如果剩余氧气：V(H2S)=V(O2)=50mL(2)如果剩余H2S：V(H2S)=75mL；V(O2)=25mL

用差量计算反应前,CH4+2O2=CO2+2H2O左边3体积气体反应后1体积气体；缩小2提及气体,400+100-460=40,40/2=20每一分20mlCH4反应前占1分为20ml那么原来Ar:8

参考答案：A设原混合气体中含有xmlCH4,利用差量法计算：CH4+2O2→CO2+2H2O△V1212x2xx2x则2x=（100ml+400ml）-460ml=40ml,解得x=20ml,所以：A

设原混合气体中含有xmlCH4，反应的方程式为CH4+2O2→CO2+2H2O，利用差量法计算：CH4+2O2→CO2+2H2O△V1  2   1&

答案：1:4解析：根据体积差来算：CH4+2O2==CO2+2H2O△V12x500-4601/x=2/40x=20ml所以Ar=80ml若解决疑惑,不明白追问我再问：体积差是怎么来的?再答：一体积的

不矛盾,给的氧气是过剩的,题中所说的完全反应指的的是反应充分,CH4充分燃烧.而不是指CH4和O2都反应殆尽,要搞清楚这个概念!计算得出CH4的体积是20ml.

A．在一定温度和压强下，气体分子间距离一定，气体分子微粒大小与分子间距离相比较可忽略不计，所以影响气体大小的因素主要取决于气体分子数目的多少，故A正确；B．气体分子的相对分子质量与气体的体积无关，故B

摩尔数=气体体积/摩尔体积；气体摩尔体积与压强、温度有关,常用标况下（0摄氏度,101kpa）气体摩尔体积为22.4L/mol,那么1L气体的摩尔数为：n=1L/（22.4L/mol）=0.04464

15毫升的试管充满二氧化氮,溶于水剩下5mLNO气体3NO2+H2O=2HNO3+NO3115mLVV=5mL通入氧气发生反应4NO+2H2O+3O2=4HNO3435mLVV=3.75mL这是完全反

温度对物质熵影响不大,一般用25摄氏度时的熵值代替其他温度的.压强的影响,要看是什么物质.固体、液体受影响不大,对气体影响显著.是的

A首先氩气不反应.CH4+2O2=CO2+2H2O.干燥,所以水是液体.说明进三分气体减少两份题中是由500---变为460,减少了40,那么说明甲烷为20所以20：80=1：4.

CH4+2O2=CO2+2H2O,如果H2O为气态,则反应前后气体体积不变,但现在气体体积减小,说明H2O液态.设混合气中CH4体积为xmL：CH4+2O2=CO2+2H2O气体体积减少1212x10

差量法CH4+2O2==CO2+2H2OΔV122X40ml解出X=20mlVAr=100-20=80mlVCH4：VAr=1:4nCH4：nAr=VCH4：VAr=1:4再问：ΔV2这个是怎么得到的

在一定温度和压强下，分子之间的距离几乎相等，分子的直径相对于分子之间的距离来说微乎其微，导致气体的摩尔体积相等，故选C．

△H-T△S的值在反应静止的时候,或者说在反应任意一个瞬间是定值.但是随着反应的进行,这个值会逐渐改变的.达到平衡后,这个值会变成0.△H-T△S这个值只是用来判断反应的方向的.小于0就正向进行,大于

在压强为101kPa时,氧气在约-180摄氏度时变为淡蓝色液体,在约-218摄氏度时变成雪花状的淡蓝色固体.

物质的量比=气体的体积比=1：4,不是1：2再问：可是53上的答案给的是1:2啊……再答：它的答案是错的

（1）反应方程式为2SO2+O2⇌2SO3，利用三段式计算，    2SO2+O2⇌2SO3起始：2mol1mol0转化：2x  x&nbs