在一密闭容区中进行反应 2so2

答案选择B,可逆反应不能进行到底!A是SO3反映到底,C是SO2反映到底,D是O2反映到底再问：可不可以列示说明。解释的详细点谢谢了。。再答：可逆反应不是完全反应，所以如果又一个化合物反应完全，那么它

选B再答：可逆反应不能达到极限再答：所以AD错了，C选项硫元素少了，所以不对

在这道题里完全转换就是so2o2按2比1的比例转化或so3全部向左转化.过程就像上面你那样写就行了

采用一边倒计算.假设0.3的SO3完全转化为SO2和O2,可以得到0.3SO2和0.15O2则SO2的最大值为0.1+0.3=0.4O2的最大值为0.05+0.15=0.2（实际上达不到）假设SO2和

假如SO2和O2全部转化成SO3那么SO3的浓度就是0.4如果SO3全部变成SO2和O2那么SO2最多0.4O2最多0.2所以A可以BO2不可能=0.2所以错了C假如SO2和O2全部转化成SO3那么S

A．SO2和O2的浓度增大，说明反应向逆反应方向进行建立平衡，若SO3完全反应，则SO2和O2的浓度浓度变化分别为0.2mol/L、0.1mol/L，因可逆反应，实际变化应小于该值，所以SO2小于0.

用极值法1.将反应物全转化为生成物2SO2+O2==2SO3C起：0.20.10.2C变：0.20.10.2C平：000.4因为是可逆反应,所以不会完全转化.所以D错2.将生成物完全转化为反应物2SO

该反应是可逆反应.只要是可逆反应就不能进行到底,反应物有剩余.SO2、O2、SO3的浓度分别为：0.2mol／L、0.1mol／L、0.2mol／LSO2为0.4mol／L．SO3为0.4mol／L都

可逆反应不可能完全反应完,把每一个选项都带入试一下每种物质反应了多少

1：本题用极值法较好2SO2(g)+O2(g)==2SO3(g)某一时刻0.2mol/L0.1mol/L0.2mol/L极限1(平衡无限右移)000.4mol/L极限2(平衡无限左移)0.4mol/L

1选B根据S守恒知S浓度总和为0.4Mol/L,所以D错.又因为是可逆反应,所以SO2或SO3的浓度不可能达到0.4mol/L,所以A、C错.2选CC+H2O=CO+H2①CO+H2O=CO2+H2②

对.向右移动,向混合气体中冲入稀有气体Ar,是压强变大,平衡会向右移,因为气压大了,迫使原来的气体体积缩小,想缩小体积,平衡只能右移.希望对你有所帮助,再问：保持体积不变，充入稀有气体Ar，尽管总压改

先A与B比较,在同样的温度下,因为B中的SO2量多,所以最后的浓度要高于A中的SO2浓度.排除B.C与D比较,因为c中最后,如果能完全反应,将生成10mol的SO3小于D中的15mol所以这两个反应,

做这样的题都是用三段式列表法：2SO2+O2==2SO3n总起始nab0（a+b)变化n(c)(0.5c)(c)平衡n(a-c)(b-0.5c)(c)(a+b-0.5c)根据体积比=物质的量之比,所以

当然是B.C,物料无法配平.AD,你也看到了,可逆反应的反应物和生成物在平衡时浓度均不为0,故错.

取1升密闭容器.2SO2+O2=2SO3开始：0.410平衡：0.080.840.32v(so3）=0.32除以10=0.032mol/L.min

排除法：D,A分别为正反应,逆反应的完全反应极限状态,此反应为可逆反应,错密闭容器体积不变,C硫元素不守恒

先用极限法把SO3全部换算成SO2和O2那么此时SO2的浓度是0.4mol／L,而O2为0.2mol／L这正是A的选项,而我们知道可逆反应是不可能彻底进行的,因此SO3是不可能全部转化成SO2和O2,

选BDASO2为0.4mol/L,O2为0.2mol/L时,SO3为0,可逆反应是不可能完全转化的.CSO2,SO3均为0.15mol/L,反应物和生成物不可能同时减少.

A、不可能,可逆反应不可能向某一方向进行到底B、可能C、不可能D、不可能,原因同A.SO3为0.4mol/L时这反应进行到底了再问：D选项能详细一点吗再答：SO2、O2、SO3的浓度分别为：0.2mo