在一氧化碳,hcooh,ohc-cooh的混合物中-搜答案-智慧作业帮

把这三个可以看成COCO+H2O2CO+H2O然后已知X(H)=Y那么X(H2O)=9X(H)=9Y根据分解后的最简式可以看出整个混合气体是由CO+H2O构成那么1-9Y=X(CO)又因为X(C)=1

在0℃,标准大气压下氧气的溶解度为（体积比）1:0.04889一氧化碳的溶解度为（体积比）1:0.03537二氧化碳的溶解度为（体积比）1:1.713在20℃,标准大气压下氧气的溶解度为（体积比）1:

上面求法正确,先求混合物中一氧化碳含量,再用混合物中一氧化碳含量乘以一氧化碳中的碳含量,当然得到的是混合物中碳的含量咯!

2CO+O2=(点燃）=2CO2

除非有氧化剂,氩气是惰性气体,对反应没有影响

2CO+O2===2CO2

1.先点燃酒精灯后通入CO2.清除未反应完全的CO,防止污染环境

2CO（一氧化碳）+O2（氧气）=2CO2（二氧化碳）

发出蓝色火焰并放出热量

看各元素的关系：COCH2O2=CO+H2OC2H2O3=2CO+H2O如果用氢元素的质量折合成“H2O”的质量再从混合物中减去这部分“H2O”的质量,剩下的都是“CO”H2O质量分数：9y剩余：1-

如果把HCOOH的组成表示为CO•H2O、OHC-COOH的组成表示为2CO•H2O，那么整个混合气体则由CO和H2O组成；氢元素的质量分数为y，则混合物中水的质量分数=y1×218×100%=9y；

(C2O)a(H2O)bC2H2O2

不能.能燃烧就需要二者能反应,可它们俩根本不反应.

HCOOH==CO+H2O浓硫酸作催化剂话说你这没图1检验产生的一氧化碳的纯度验纯2估计是浓硫酸吸收H2O3太难想象了这个原谅我吧4同上5（大概甲酸产生处应该是要加热的吧?）先停止此处（具体的你酌情回

首先,这几个酸都是弱酸,他们在水中不能完全电离成氢离子和酸根.那么,电离常数就是衡量这些弱酸在溶液中的电离程度大小.电离常数越大,那么这个酸在溶液中的电离出氢离子和酸根的程度也就越大.那么这个问题就可

CO很稳定,你可以看一下他的电子式,跟氮气差不多,氮气高温下不会分解,当然CO可类比于N2

1、先检验CO的纯度甲酸浓硫酸反应需要加热,浓硫酸是高沸点难挥发的酸,而甲酸易挥发,如果甲酸在下,加热时会挥发降低了原料的利用率.2、氢氧化钠溶液CO23、澄清的石灰水是否有CO2生成4、3CO+Fe

无水的硫酸铜就是白色的.吸水变蓝.再问：那他上面说将甲酸分解反应后生成的气体也就是CO吗？通入装有无水硫酸铜的U型管中那CO起到的作用是什么再答：他加热了，水是水篜气。那气体就是水蒸气和CO。

...首先说点燃肯定不行因为有CO2两种气体均匀混合,是无法点燃的还原的方法可以,考试也可以答,但实际中也是不可行的,因为非常不纯..现实中只能麻烦点,先变成碳酸根,再变回去