在一烧杯中盛有一定质量的氧化铜
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/03 09:43:36
(1)碳酸钠和盐酸反应产生二氧化碳,有气体放出,与氯化钡反应产生碳酸钡,即有白色沉淀产生;(2)设实验过程中放出的气体总质量为x,则 Na2CO3~CO2
假设参加反应的一氧化碳的质量为xg,参加反应的氧化铜的质量为y;根据题意:CuO+CO=加热=Cu+CO2气体质量增加80284444-28=16yx24g28/16=x/24g;80/16=y/24
D水温升到高于78.5时,酒精就能吸热沸腾,杯中水温升到100时,继续吸热,也能沸腾.
第一种情况:两者都恰好完全反应:设镁的质量为x,铝的质量为y,溶液增加的质量为z.Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
(1)F浮=G排=0.8N-0.5N=0.3N(2)p木块=m/vm木=(1N-0.8N)/10N/kg=0.02kgv木=F浮/p液g=0.3÷1000kg/m÷10N/kg=3×10的-5次方p木
设产生氢气的质量为2,需要镁的质量为x,需要铝的质量为y,则有Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑24 &
解题思路:根据物质的性质及化学反应方程式进行分析。解题过程:分析解答:氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜和水,生成的硫酸铜能与铁反应生成硫酸亚铁和铜,生成的铜附着在铁的表面,铁能与硫酸反应生成氢气,设生成0
锌+稀硫酸=硫酸锌+氢气镁+盐酸=氯化镁+氢气看那边出的氢气少天平指针将偏向那边.锌粒和镁条都溶解了说明锌镁全部反应;锌是65.5也就是说65.5克锌完全反应产生2克氢气,镁是24也就是说24克镁完全
因为反应完全后天平平衡,所以释放的氢气的物质的量相同,设镁的质量为M氢气物质的量为n合金中铝的质量分数为X所以n=M/24=3/2*M*X/27解得X=1/4所以质量比为1:3
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Mg+2HCL=MgCL2+H2质量相同,Mg比Zn产生的H2多.天平向装有稀硫酸的那一边偏
简单这些物质加入之后与盐酸反应,有H2生成,放出后,溶液的质量减少现在就是要看这几个金属与盐酸反应后,谁生成的H2的物质的量多,谁多,那边就轻3金属与稀盐酸反应后都是+2价,现在就要看等质量的金属谁的
我不确定对啊.设生成的Na2SO4质量为xg,反应使用的NaOH质量为yg.2NaOH+MgSO4=Mg(OH)2↓+Na2SO4H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O805814280142
因为锌反应比铁快,刚开始锌放出的氢气多,所以指针向左偏.反应完后,因为铁相对原子质量比锌小,所以最终铁放出的氢气多,即指针偏向右边
氧化铜与一氧化碳反应会生成铜与二氧化碳,所以固体质量的减少即是减少的氧化铜中的氧元素,而生成的二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,而溶液的增重即是二氧化碳的质量,即二氧化碳的质量为13.2g,根据
选A开始式由于锌的活泼性比铁强,反应快,所以右边产生氢气多,减小得快.最终由于56克铁产生2克氢气、65克锌产生2克氢气,所以等质量的铁与锌中铁产生的氢气多,左边变轻.
Na2CO3刚滴入的时候,先于HCl反应,等HCl反应完了才与BaCl2反应.所以0---106是与HCl反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O10673106*10%XX=7.3质量
(1)有白色沉淀生成原因:碳酸钠会和氯化钡反应产生碳酸钡沉淀.(2)设在实验过程中放出气体的总质量为xNa2CO3~CO210644106g*10%x106/44=106g*10%/xx=4.4g(3
加入过量等质量的MGAL因为HCL一样所以H2一样所以把HCL反应完减去的质量也一样所以天平平衡楼主在点下交谈刚刚关掉了
多种情况,要分开来分析.第一种情况,两个烧杯中的盐酸均别消耗完,而铝和铁有剩余(过量),则产生的氢气等质量,所以铝和铁等质量即1:1.第二种情况,杯中盐酸均没有消耗完,而铝和铁均被消耗尽了,那么就说明