在体积为2l的容器中充入1mol氮气和3mol氢气

1.N2+3H2=2NH3反应前130设反应后1-0.5X3-1.5XX因为压强减小1/10得关系式(1-0.5X+3-1.5X+X)/(1+3)=9/10解得X=0.4所以才c(NH3)=0.04m

1.气体的平均式量=1.082*32=34.624设气体共为1mol其中HCl为xmol空气为(1-x)mol36.5x+29(1-x)=34.624x=0.75则1L气体中HCl为0.75L选C2.

分析：（1）先设氮气的转化率,再根据参加反应的氮气的量计算平衡时生成氨气的物质的量、剩余氮气的物质的量和剩余氢气的物质的量,再结合氨气的质量分数计算氨气的转化率．

全部,因为HCl气体极易容于水

M=32*1.082=34.624HCl：36.5.5.824.3.34.624.=空气：28.8.1.876.1750mL再问：过程到底是怎样的？再答：HCl：xmol；空气：ymolx+y=136

v=△C△t＝△CV△t=4mol−2.4mol2L×5s=0.16mol/（L•s），故选B．

A是与题等价,故相同B由题可判断反应正向是吸热反应,故降低甲中温度,平衡左移,B浓度增大.故错C.由题可得b=1,加入A使B转化率增大,可以使B浓度降低.故对D.加入B使B转化率降低,B的浓度增大,故

2A(g)+3B(g)=xC(g)+D(g)始态：5mo/L3mol/L0mol/L0mol/L平衡：abc0.5mol/L差量：mnp0.5mol/L依差量之比等于计量数之比得n=1.5b=1.5…

第四题很明显啊,氢的三种同位素分别和氯的两种同位素分别结合,就是HCL-35HCL-37DCL-35DTL-37TCL-35TCL-37但有TCI-35的相对分子质量与HCI-37的相等,所以5种三题

1、容器中气体对氧气的相对密度为1.082,则气体相对分子质量=32*1.082=34.6空气的平均相对分子质量=29由十字交叉法,所得：HCl:空气=(34.6-29):(36.5-34.6)=3:

凡是化学平衡的计算题,都可以用三段法解.设反应中消耗的氧气为xmol2SO2+O2可逆符号2SO3起始物质的量440改变物质的量2xx2x平衡物质的量4-2x4-x2x据题意有：[(4-2x)(4-2

容器中的气体相对氧气的密度为1.082，则气体的平均相对分子质量为1.082×32=34.6，令HCl的体积分数为x，则空气的体积分数为（1-x），则：36.5x+29（1-x）=34.6，解得：x=

10L密闭容器中加入5molSO2,4.5molO2.经10min后反应达到平衡时O2的浓度为0.30mol/L氧气剩余0.30*10=3.0mol反应掉1.5mol2SO2+O2=2SO32123.

0.27mol/（L.min）

容器中气体的平均相对分子质量=32*1.082=34.624,而HCl的相对分子质量是36.5说明HCl气体中混有空气空气的平均相对分子质量是29由十字交叉法得HCl体积：空气体积=(34.624-2

反应前共有气体2.4摩尔,4分钟后根据化学方程式：N2+3H2==2NH3,生成0.24摩尔氨气消耗氢气0.36摩尔,氮气0.12摩尔,总体减少0.24摩尔,即反应后共有气体2.16摩尔.所以4min

【一】4min时甲容器内的反应恰好达到平衡,A的浓度为2.4mol/L,B的浓度为0.8mol/L   应为：B的浓度为1.8mol/L 吧?!（1） 

答案为AB这个类题,可以算出反应向正反俩方向完全进行后各物质的浓度,但是不可能完全反应,所以在你算得那俩个值之间就是正确的,和你算的相同也似错误的

A、2molCO2和6molH2反应达到平衡时，反应物不能进行彻底，所以放热小于73.5kJ，故A错误；B、从反应开始到平衡，CO2的平均速率v（CO2）△c△t=1mol/L-0.25mol/L10