在化学中什么是酸碱盐

可以看成是先与盐酸反应.因为即使是有Na2CO3与CaCl2反应,生成的CaCO3还是要与盐酸反应.即：CaCl2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaCl------(1)CaCO3+2HCl==

一、化学用语　　1、电离方程式H2SO4=2H++SO42-NaOH=Na++OH-Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-　　2、物质的俗称和主要成分生石灰——CaO熟石灰、消石灰、石灰水的主要

简单来说,酸一般是带有H正离子的,例如H2SO4、HCL,碱就是带有OH负离子的,例如Ba(OH)2、NaOH盐就是由金属阳离子或铵根离子和酸根离子组成的,例如NaCl,Na2CO3

呈白色的乳状物变质呈白色的乳状物溶解变热氢氧化钠固体置于烧杯中加水产生大量的热滑腻

解题思路：本题要考虑酸碱盐相互之间的反应，还要考虑反应发生所需的条件。解题过程：酸的化学性质：1、与指示剂作用2、+金属→盐+氢气条件：金属用氢前的、不用钾钙钠，酸不用浓硫酸硝酸。3、+金属

与标准比色卡对比,ph为9,溶液显碱性

酸、碱、盐通性的讲解酸碱盐一章可以说是对整个初中化学知识的运用和综合.它在化学基本概念、化学基本理论的基础上,通过对酸、碱、盐基本性质的讲解,总结出学习无机化学的规律,即通过对一个具体事物的研究,掌握

酸：电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物.例如：H2SO4(硫酸）,HCl(盐酸）,HNO3(硝酸）,H2CO3（碳酸）碱：电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物.例如：NaOH(氢氧化钠）

在水溶液中电离出的阳离子全部都是氢离子的化合物是酸.由金属阳离子和酸根阴离子组成的化合物是盐.

高中阶段定义　酸：电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物.例如：H2SO4(硫酸）,HCl(盐酸）,HNO3(硝酸）,H2CO3（碳酸）　　碱：电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物.例如：N

酸碱盐根据其定义来区别：酸：在水溶液中能解离出氢离子和酸根离子的化合物.碱：在水溶液中能解离出金属离子和氢氧根离子的化合物.盐：由金属离子和酸根离子构成的化合物.酸、碱、盐化学方程式：1、酸的化学性质

酸碱盐的重点无非就是性质一、酸的化学性质：1、酸+金属氧化物→盐+水（酸+碱＝盐+水）例：Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O2、酸+盐→新酸+新盐例：CaCO3+2HCl====CaC

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你是要酸碱盐溶解性的顺口溜吗?部分酸碱盐溶解性表的顺口溜：（初中）钾钠铵盐皆可溶,硝酸盐入水无影；,难溶硫酸钡和铅,还有氯化银、亚汞；若问磷酸、碳酸盐,此类物质多不溶；酸易溶,碱难溶；,CaSO4、A

酸+碱=盐+水酸+盐=酸+盐碱+盐=碱+盐盐+盐=盐+盐可生成气体,水,或者沉淀的反应强碱弱酸盐于其他物质的反应

置换反应是无机化学反应的基本类型之一,指一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应,可表示为：A+BC→B+AC置换关系是指组成化合物的某种元素被组成单质的元素所替代.一、根据反应物和生成

可以根据定义来做,只要满足条件的就是：在高中阶段：酸指的是在溶液中能够电离出氢离子的物质（H2SO4,HCl,H2CO3）,碱指的是在水溶液中能够电离出氢氧根离子的物质（NaOH,Al（OH）3）,盐

水解脱羧是描述的一种常见的有机化学反应,一般是β-酮酸酯.β-酮酸酯在酸性条件下水解得到β-酮酸,由于羰基的吸电子诱导效应,导致羧基容易以CO2的形式脱除,这个过程叫做水解脱羧.能发生此类反应的物质包

常见的酸有,硫酸,盐酸,碳酸,硝酸浓盐酸,无色液体,有刺鼻气味,会发出的氯化氢气体与水分子结合成的白雾,久置后质量减少浓硫酸,无色油状液体,无味,不易挥发,久置后质量增加.稀释浓硫酸要把浓硫酸慢慢沿容

是的,（H3O+）+（OH-）====H2O+H2O其中一个H2O是H3O+的共轭碱,另一个H2O是OH-的共轭酸.如果不写离子反应方程式,NaCl是没有酸碱性的.因为布朗斯特酸碱理论只对于含有H+的